实验二燃烧焓的测定

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1、实验二燃烧焓的测定一、实验目的：1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧焓与恒容燃烧焓的差别及相互关系。2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。3、掌握贝克曼温度计的使用方法。4、学会用雷诺图解法校正温度变化。二、预习要求：1、明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。2、了解氧弹式量热计的原理和使用。熟悉温差测定仪的使用。3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。3、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。三、实验原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。所诮完全燃烧，

2、即组成反应物的各元素，在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。只有在变成co2时，方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：燃烧热可在恒容或恒压情况不测定。由热力学第一定律，恒容过程的热效应Qv,即AU。恒压过程的热效应Qp,即AH。它们之间的相互关系如下：Qp=Qv+An(RT)(2.1)或AH=AU+An(RT)(2.2)其中An为反前后气态物质的物质的量之差。R为气体常数。

3、T为反应的绝对温度。本实验通过测定萘的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧△H。在实验中用压力为2.5〜3Mpa的氧气作为氧化剂。用氧弹量热计进行实验时，在量热计与环境没有热交换的情况下，实验时保持水桶中水量一定，可写出如下的热量T•蘅式：实验二燃烧焓的测定一、实验目的：1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧焓与恒容燃烧焓的差别及相互关系。2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。3、掌握贝克曼温度计的使用方法。4、学会用雷诺图解法校正温度变化。二、预习要求：1、明确燃烧热的定

4、义，了解测定燃烧热的意义。2、了解氧弹式量热计的原理和使用。熟悉温差测定仪的使用。3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。3、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。三、实验原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。所诮完全燃烧，即组成反应物的各元素，在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。只有在变成co2时，方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：燃烧热可在恒容或恒

5、压情况不测定。由热力学第一定律，恒容过程的热效应Qv,即AU。恒压过程的热效应Qp,即AH。它们之间的相互关系如下：Qp=Qv+An(RT)(2.1)或AH=AU+An(RT)(2.2)其中An为反前后气态物质的物质的量之差。R为气体常数。T为反应的绝对温度。本实验通过测定萘的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧△H。在实验中用压力为2.5〜3Mpa的氧气作为氧化剂。用氧弹量热计进行实验时，在量热计与环境没有热交换的情况下，实验时保持水桶中水量一定，可写出如下的热量T•蘅式：(2.3)-Qvx^-q乂b+5.

6、98c=C/xAT式屮：.—被测物质的定容热值，J/g;一被被测物质的质量g;ty—引火丝的热值，J/g（铁丝为-6694J/g）办一烧掉了的引火丝质量，g;5.98—硝酸生成热为-59831J/mol,当用O.lOOmol/lNaOH滴定生成的硝酸时，每毫升相当于-5.98J（由于此项结果对Qv的影响甚微，所以常省去不做）；c一滴定生成的硝酸时，耗用O.lOOmol/lNaOH的毫升数；C+为量热卡计的热容J/K;△T一与环境无热交换时的真实温差。为丫确定量热卡计的热容，可用通电加热法或标准物质法。本实验用

7、标准物质法来测量量热卡计的热容即确定仪器的水当量。这里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时放出的热量为26460J、g人!1!、用雷诺作法校正AT:尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ar。而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。将燃烧前后所观察到的水温对吋间作图，可联成FH1DG折线，如图2.1和图2.2所示。图2.1中H相当于开始燃烧之点。D为观察到的最高温度。在温度为室温处作平行于时间轴

8、的H线。它交折线FHIDG于I点。过I点作垂直于时间轴的ab线。然后将FH线外延交ab线于A点。将GD线外延，交ab线于C点。则AC两点间的距离即为AT。图屮AA'为开始燃烧到温度升至室温这一段吋间A内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。它应予以扣除之。CC'为温度由室温升高到最高点D这一段时间At2内，量热计向环境辐射面造成本身温度的降低。它应予以补偿之。因此AC可较客观的