高三化学 铜及其化合物

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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点29铜及其化合物考点聚焦1．知道铜及其化合物的物理性质。2．了解铜及其化合物的化学性质知识梳理一、铜元素的原子结构与自然界的存在铜元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。二、铜的性质1.物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引。铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）。2.化学性质铜是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应①与O2反

2、应：②与Cl2反应：③与S反应：常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。反应方程式为：思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?写出有关反应式（2）与酸反应①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气②氧化性酸：（a）与稀HNO3反应现象：反应方程式：（b）与浓HNO3反应现象：反应方程式：（c）与浓硫酸共热现象：反应方程式：（3）与盐溶液反应①与Hg(NO3)2反应：②与FeCl3反应：三、铜的重要化合物1.氧化铜⑴氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水⑵与还原剂（H2、CO、C）反应与H2反应与C反应⑶与酸反应（如H

3、NO3、HCl、H2SO4等）离子方程式2.铜的氢氧化物⑴氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？⑵不稳定性（受热易分解）⑶与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式⑷弱氧化性（如与葡萄糖反应）思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？3.硫酸铜⑴无水硫酸铜是色固体，能溶于水，水溶液呈色，因此，无水硫酸铜可用于⑵硫酸铜晶体是色，俗称、，化学式为CuSO4·5H2O，实际为硫酸铜晶体受热易分解⑶CuSO4是制铜盐的重要原料，如波尔多液（原料、）思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？4.铜的配合物Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[

4、Cu(H2O)4]2+（色）、[CuCl4]2-（色）、[Cu(NH3)4]2+（色）等三、铜的炼制1.粗炼①火法炼铜（以Cu2S为例）：②湿法炼铜2.电解精炼电解时，以作电解液，作阴极，作阳极试题枚举【例1】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Na；④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④解析：加入Fe2O3反应生成Fe3+能氧化铜，加入Ca(NO3)2后等于铜和硝酸反应而消耗。答案：B【变式】现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用

5、的一组试剂是（）　A．④⑤⑥　B．③④⑤　C．①②③　D．④⑤⑦【例2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（）A．5:4B．4:5C．3:5D．5:6解析：溶液中还存在Fe3+，说明溶液中Cu2+没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu2+，就有10molFe3+发生反应，消耗5mol铁。答案：D【变式】将Cu片放入0.lmol/LFe

6、Cl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）∶c（Fe2+）＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4【例3】如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；（2）实验中观察到的主要现象是：①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________；④

7、_______________________________。（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________；（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________。解析：分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析。答案：（1）Cu+4HNO