高三化学一轮复习铁、铜及其化合物学案

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1、铁、铜及其化合物〖复习目标〗1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。〖知识清单〗考点一铁及其化合物一、铁1．物理性质2．化学性质⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)⑵与水蒸气反应的化学方程式为：。⑶与酸反应①与非氧化性酸如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。②与氧化性酸如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被、钝化。a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：⑷与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应

2、，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态化学式与酸反应产生的离子HClHNO32．铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色化学性质O2HCl加热制法〖典型例析〗例1、取100mL0.2mol/LFeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol·L－1B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol·L－1C

3、．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6mol·L－1D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3mol·L－1互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？酸化的CuSO4溶液含有少量FeSO4和Fe2(SO4)3，pH=1.7试剂A溶液M试剂B操作①沉淀物溶液N操作②某电极增重ag另一电极上产生标准状况下的气体VmL例2、某学生拟用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：已知氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4

4、.76.7供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu试回答下列问题：⑴试剂A的化学式为，加入试剂A反应的离子方程式为，试剂B的化学式为，加入B的作用是，操作①的名称是。⑵操作②中所用仪器装置如图所示：则X应接直流电源的极，Y电极上发生的电极反应式为：。考点二铁三角、铜及其化合物一、“铁三角”二、Fe2+和Fe3+的检验1．Fe2＋和Fe3＋的检验(1)溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显棕黄色(2)用KSCN溶液和氯水①流程：②有关反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl

5、－(3)用NaOH溶液①流程：②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三、铜1．铜元素的存在与物理性质2．化学性质①与非金属反应（O2、S、Cl2）、、。②与盐反应（如AgNO3、FeCl3等）③与强氧化性酸反应浓HNO3：，稀HNO3：。3．铜的冶炼：。〖要点精析〗一、合金的性质和金属的冶炼1．合金：2．炼铁与炼钢的比较炼铁炼钢基本原理主要原料主要反应及作用1．热源2．还原剂生成3．铁的还原1．氧化剂2．降碳、硅、锰3．去硫、磷设备平炉、转炉、电炉

6、3．金属的性质与冶炼金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu主要冶炼方法二、铁与稀硝酸反应的解题规律1．明确哪种物质过量；2．根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式；HNO3过量时：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①Fe过量时：Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2②①×2+②得总方程式：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，可以用数轴表示；3．注意不同范围产物的变化⑴，。⑵，。⑶，。〖典型例析〗例1、在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”

7、，如图所示：已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格：③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。根据以上信息填空：（1）写出D的化学式；G生成C的过程中所出现的现象为。（2）写出下列反应的化学方程式：E→A；A→B。（3）B→F的离子方程式为。例2、铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解