高一化学元素周期表地应用2

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1、实用文档第三节《元素周期表的应用》学案学习目标:（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养获取并整合信息的能力；3、通过对

2、本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养将化学知识应用于生产生活实践的意识。学习过程:第1课时复习:1.回顾元素周期表的结构2.通过周期表，我们可以了解元素的哪些信息？阅读下表:下表是门捷列夫

3、未发现锗以前对锗的一些性质的预测相对原子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点比重体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113大全实用文档锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35设问:可看出门捷列夫对锗的一些性质的预测相当准确.门捷列夫是如何做出如此准确的预测的呢？一、同周期元素性质的递变书写:写出第3周期元素的名称和元素符号、原子结构示意图。交流与研讨:（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相

4、对强弱。总结:第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径____，元素原子失去电子能力______，得到电子能力______。分析:如何用实验验证你的结论？阅读:教材P21页“方法导引”。小组讨论:设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。方案:实验探究:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。比较:回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？结论:实验现象和结论。并写出相关的化学方程式实验探究:取一小段镁

5、带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。大全实用文档讨论:比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？结论:实验现象和结论。并写出相关的化学方程式实验探究:向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。结论:实验现象和结论。并写出相关的化学方程式Al(OH)3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为__________。讨论:根据上述实验中能否比较NaOH、Mg(

6、OH)2和Al(OH)3的碱性强弱？总结:元素钠镁铝单质与水反应与冷水_____反应与冷水反应_____，与热水反应______单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式_________________________碱性强碱中强碱两性氢氧化物结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力__________分析:又应如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？阅读:教材P22页“方法导引”和P21页“阅读探究”。总结:请完成表格：大全实用文档元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对

7、应水化物化学式酸性结论分析:在元素周期表中，我们会发现，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。通过以上我们的学习可知同周期元素性质的递变规律为?小结:同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_______。达标检测:1、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是()A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强2、下述事实能够说明硫原

8、子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数