高一化学 电解质在水溶液里的反应

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1、第二课时电解质在水溶液里的反应一离子反应：1【观察思考】实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象：①②③。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为练习：分析下列化学反应的实质：①盐酸与氢氧化钠溶液的反应②氯化钠与硝酸银溶液的反应③碳酸钠与稀盐酸的反应2、离子反应概念：复分解反应发生的条件：①②③3、离子方程式的书写（1）概念：（2）离子方程式的书写有两

2、种书写思路：一、是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；二是根据化学方程式改写。①从溶液中所含离子的角度分析：（详见课本P45）②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为：　　iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。离子方程式Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守

3、恒。www.ks5u.com【练习】：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应（2）Ba（OH）2与HNO3反应（3）KOH与盐酸反应（4）Cu（OH）2与盐酸反应（5）BaCl2与H2SO4反应（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应注意1.熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强酸 —— H2SO4、 HCl 、HNO3 、HBr、 HI ； 常见的强碱 —— KOH、NaOH、Ba(OH)2  ；多数能溶于水的盐类 —— K＋、Na＋、NH4＋、NO3－ 2．多元酸的酸式酸根除HSO4－ 改写为H＋ 

4、和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。如： HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO42-- 等不改写。3．微溶物的处理 ① 微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓ ；② 微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2 ==CaCO3↓ ＋ H2O 处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2 ＋ CO32- ===CaCO3↓＋ 2OH－（3）离子

5、方程式的意义：二、离子反应的应用：1.离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧

6、化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+Fe2+CU2+MnO4+等。已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上H+，HO--。【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、Cl-　　B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、O

7、H-、SO42-F、酸性的溶液中Na+、HCO3-（2）．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br―B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－2.离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）　　　　　　①Ｃｌ－的检验①ＣＯ３２－的检验②ＳＯ４２－的检验三．课后练习1．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba

8、(OH)2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl2.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===C