硫及其重要化合物修改版

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1、《硫及其重要化合物》复习课教学设计平遥三中陈丽娜第一课时一、教学目标：以“硫及其氧化物”的性质为基础，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力；培养学生结合相关信息综合运用知识自学和创新的能力；培养学生主动复习的意识。1、了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用；2、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。二、教学重点难点：二氧化硫的还原性、漂白性、氧化还原原理的应用三、热点考向：1、结合社会生活考查SO2的性质和用途2、含硫化合物之间的相互转化与综合推断。四、教学方法：以硫的化合价为主线（探究、研讨、点拨、练习、

2、反思总结—五环节教学法）五、教学过程 老师活动学生活动预习反馈：【板书】一、硫硫的存在、物理性质课前独立预习阅读完成1.化学性质（从化合价角度）（1）强调：硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。投影展示学生预习结果：Fe+S==FeS，2Cu+S==Cu2SHg＋S＝HgS（强调：实验室处理Hg事故）（2）非金属（从化合价角度）H2、O2H2+SO2+S（3）可用于实验室洗涤沾硫的试管（3）3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（说明S2-与SO32-在碱性条件下可共存）【板书】二、H2S化学性质：1、二元弱酸学生在预

3、习的基础上研讨，代表展示：NaOH+H2S（1:1）=NaOH+H2S（1:2）=2、强还原性（从化合价角度）强调H2O2-H2O＼Fe3+--Fe2+＼HCLO-HCl＼HNO3（稀）--ＮＯMnO4-（H+）-Mn2+H2S－Ｓ课前要求学生依据氧化还原反应原理书写出被O2、CL2、H2O2、Fe3+HCLO、HNO3（稀）、MnO4-氧化的方程式（小组合作探究）【投影】三、二氧化硫师生共同小结：常见易液化气体：NH3、Cl2、SO2（做推断时用）1、化学性质：思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性2、从物质类别角度属于酸性氧化物（1）、

4、酸性氧化物的性质点拨：SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2强制弱的复分解原理学生易错点：认为SO2与CO2性质相似，从而SO2也不与Ca(NO3)2Ba(NO3)2反应学生得出结论：SO2既具有还原性，又具有氧化性。对比SO2与CO2作为酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质相似点：投影展示，学生合作完成SO2CO2H2ONaOH过量少量NaOH过量Ca（OH）2少量Ca（OH）2Na2ONaHCO3Na2CO3NaHSO3Na2SO3CaCL2BaCl2Ca(NO3)2Ba(NO3)2氧化性H2SC强调：（1）从化合价角度：SO2中S的+4价是中

5、间价，而CO2中C的+4价是最高价（2）相同点：都有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O不同点：（1）SO2具有还原性点拨;SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+说明SO2可与Ba(NO3)2反应生成BaSO4强调：SO2被氧化为H2SO4（2）SO2的漂白性SO2的水溶液能使品红溶液褪色，但加热后能恢复依据氧化还原反应原理写出被O2、CL2、H2O2、HCLO、HNO3（稀）、Fe3+MnO4-氧化的方程式（小组讨论交流代表展示）学生实验探究并分析：（1）SO2与

6、Cl2分别通入品红溶液中的现象及原因，加热后的现象及原因（2）SO2与Cl2分别通入紫色石蕊试液溶液中的现象及原因（3）SO2与Cl2【师生共同小结】漂白原理的比较类型物质特点氧化型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，不可逆（化学变化）结合型SO2加成反应，可逆（化学变化）不能漂白酸碱指示剂吸附型活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质（物理变化）（3）SO2对环境的污染及治理1:1通入紫色石蕊试液溶液中的现象及原因当堂检测：下列有关SO2的叙述中正确的是()A、SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现了其漂白性B、SO2

7、和Cl2一起通入品红溶液，品红褪色速率加快C、SO2通入Ba（NO3）2溶液，溶液无明显变化D、SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊拓展应用：1、SO2和氯水都有漂白作用，SO2、Cl2同时通入品红溶液中，漂白能力将（）A、不变B、增强C、减弱D、不能确定（用化学方程式说明原因）2、下列离子方程式书写正确的（）A、SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3•H2O==2NH4++SO32－+H2OB、SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO－+H2O==CaSO3↓+2HClO布置作业：1.书写H2SO3、SO32－被常见氧化剂氧化的方程式

8、2.卷上相应习题3预习浓硫酸的性质及其应用、硫酸根的