基础课3硫及其重要化合物

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1、基础课3硫及其重要化合物明确考纲理清主干1.了解硫及其重要化合物的制备方法，常握其主要性质及应用。2・了解硫及其重要化合物对环境的影响。3.了解SO厂的检验方法。“11单0—氧化物氧化物—盐S_S()2―S()3—H2S()4―CuS()4f1④垦础藩实•技能®H_(对应学生用书匕3)考点一硫及其氧化物知识梳理1•硫元素的存在形态

2、游离态］一

3、火山喷口附近或地売的朴层111歐,

4、化合态I—

5、主要以疏化物和硫酸盐的形式冠2.硫单质(2)化学性质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精cs2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶Cu2S?一氧化性Q还原性_:=^>FesdS复H2SSO2填写下列表格化

6、学方程式S表现的性质①Fe+S」一FeS②2Cu+S—^-CuoS氧化性③S+Ho^^H.S⑷S+6^-S6还原性S+2HoS04(浓)^^3S0?t+2H.03S+6NaOHA2Na2S+Na7SO3+3H.O氧化性和还原性⑶应用①制农药：如石硫合剂（石灰、硫黄）用于杀死果树的害虫。②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为占燃S+2KNO3+3C^=K2S+N2t+3CO2t③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。2.二氧化硫（1）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水（2）化学性质填写下列表格:现象或化学方程式S02表现的性质①SCb+HO—

7、Hg酸性氧化物的通性②SO.+2NaOH=Na^SO3+H’O③SO,+NaOH=NaHSO^SOg+CaO—CaSC)3④SO2+2HoS—3SI+2HoO氧化性⑤2SO?+O2催化刑2SCh——八—还原性⑥S6+Ch+2HoO—H?SO4+2HC1使酸性高镒酸钾溶液、漠水褪色使品红溶液褪色漂白性点拨：+4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性:,—H：O如：so2△NaOH溶液NnOH溶液H2SO3稀H2SO4NaHS°3稀H」SO4Na2S°3即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐归纳：常见物质的漂白原理so2HC1O、H2O2>Na2O2.O3活性炭漂白与有鱼物质结合生成无色物质将有色物质

8、氧化为无色物质吸附有原理色物质变化类型化学变化化学变牝物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(3)实验室制备S02①反应原理：Na?SC)3+H?SQ(浓)nNagSOg+SO?f+H?O。②干燥：用浓硫酸干燥。③收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSOg溶液。④尾气吸收：NaOH溶液或氨水。(4)SO2对大气的污染与防治①SO2来源、危害与治理原西化石燃料的燃烧及會硫矿石的冶炼等I座］—危出人体健康•形成酸或(pH小于5.6)匮量F煤鯉、改进燃烧技术、开发新能源②酸雨的形成过

9、程：H2S()42H2S()42.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8°C,沸点44.8°C,常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：Y判-判(1)硫在自然界中仅以化合态存在(X)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(V)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(X)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(X)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(X)(6)SO2有漂白性，所以SO?可使漠水褪色(X)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(X)⑻潮湿的CD和SO?都具有漂口性，将二者混合时

10、其漂白能力更强(X)解题探究题组一SO2的多样性1.(2017-北京西城区期末)下列有关SO2的说法中，正确的是()A.溶于水能导电，属于电解质B.使品红溶液褪色，说明SO?具有氧化性C.使酸性高钮酸钾溶液褪色，说明SO?具有漂白性D.能使滴加酚駄的NaOH溶液褪色，说明SO?属于酸性氧化物答案：D2.(2018-武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO?的性质。实验时14Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()Ba(OHL溶液-严—一Na：S0»固体N^S溶液4-0犷KMnO4溶液人溶液+酚戏选项实验现象解释ABa(OH)2

11、溶液变浑浊SO?与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊S02与N&2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色S02具有还原性DNaOH的酚猷溶液褪色S02具有漂白性解析：选DA项，SO2+Ba(OH)2=BaSO3I+H2O,正确；B项，SO?溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确：二氧化硫具有还原性能使高猛酸钾溶液褪色，表现为二氧化硫的还原性，故C正确；D项，SO?中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。3.在BaCH