高一化学 卤族元素

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1、第二节卤族元素●教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。2.使学生了解可逆反应的涵义。3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。5.认识卤素的一些特殊性质。●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。●教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。●教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、

2、酒精灯、试管夹、火柴。第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。［板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。［投影］卤素的原子结构［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学

3、阶段不讨论。［学生分析、比较］［板书］卤素原子结构的异同。相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。［板书］一、卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。［学生总结］［板书］颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢

4、?［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。［演示实验］1.I2加入水中，I2加入酒精中。2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大位于下层。溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。［板书］Br2、I2的特性［展示盛有少量液溴的试剂瓶］［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的

5、液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。［演示实验4—8，碘的升华］［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。［过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?［板书］二、卤素单质的化学性质［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不

6、同，又导致了它们性质上的差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ－而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?［学生回答］氧化性强弱顺序应为F2＞Cl2＞Br2＞I2［过渡］事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。［板书］1.卤素与氢的反应［教师］请大家参考课本有关内容，填写下表：［投影］卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照光H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温500℃H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续

7、加热H2+I2======2HIHI很不稳定［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）［讲解］其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。［板书］可逆反应：同一条件下，