高一化学第11讲 卤族元素（2）

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1、卤族元素（2）【知识要点】1、掌握卤族元素单质的重要性质及它们重要化合物的性质和用途2、掌握卤素单质和卤化物的化学检验法3、掌握萃取和分液的操作方法和实验原理4、卤素单质的化学性质及单质和卤化物的检验法5、萃取和分液的操作方法【基础知识导引】　1．与氯的原子结构相似的还有F、Br、I等原子，它们的性质与氯元素的性质有哪些相似性和递变性?　2．照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，该药膜的主要感光物质是AgBr。AgBr还可以用在玻璃工业上，得到变色玻璃……那么溴元素的化学行为有哪些?　3．你能用实验来验证日常生活中使

2、用的食盐中是否添加了碘元素吗?【重点难点解析】　1.卤族元素原子结构的相似性与递变性。　　同族元素，原子序数递增，最外层电子数相等；由于电子层数的递增，导致原子半径逐渐增大。　2．卤族元素物理性质的相似性与递变性。　　颜色：逐渐加深，浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色　　状态：气→液→固　　密度：逐渐增大　　熔点：逐渐升高　　沸点：逐渐升高　　溶解度：逐渐减小且都与水反应　3．卤族元素化学性质的相似性与递变性。　(1)与金属的反应：　反应通式为：(X：F、C1、Br、I)。随着卤单质氧化能力的减弱，反应越来越困难

3、。　　(2)与非金属的反应：反应通式为：(X：F、Cl、Br、I)反应对条件的要求越来越高。　　(3)与水的反应：反应通式为：　反应程度都比较小，但与水的反应比较特殊：(剧烈、完全)。(4)与碱溶液的反应：反应通式为：　　(5)卤单质间的置换反应：氧化性强的卤单质能置换出氧化性弱的卤单质，但不能从水溶液中置换出其他的卤单质。5　4．卤离子的检验。加溶液白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀反应的离子方程式加稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解　5．卤素及其单质的特殊性。　　(1)氟元素无正价，无含氧酸，是氧化性最强的非金属单

4、质。　　(2)氟能与某些稀有气体化合生成氟化物；氟能置换出水中的氧。　　(3)氢氟酸为弱酸，其余氢卤酸为强酸。　　(4)氯气易液化；是惟一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质。　　(5)晶体易升华，且能使淀粉溶液变蓝色。用该性质可以检验碘的存在。　　(6)AgI可用于人工降雨。　6．可逆反应：　　在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。　　正反应：通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。　　逆反应：通常把向反应物方向进行的反应叫做逆反应。　　该问题经常考查的是：判断某些

5、反应是否为可逆反应。抓住两个要点：其一是否在同条件下进行；其二是否同时能正向进行也能逆向进行。【典型例题】例1卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()　　A.元素的非金属性逐渐减弱B.原子半径逐渐增大　　C.单质的氧化性逐渐减弱D．氢化物的稳定性逐渐增强例2下列存放试剂的方法不正确的是()　　A.新制的氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处　　B．液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处　　C.氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞　　D.浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞例3除去液溴中溶解的少量氯

6、气应该采用的方法是()A.加B.通入溴蒸气C.加入适量的KI溶液D.加硝酸银溶液E.加入适量的溴化钠溶液F．加氢氧化钠溶液例4在下列有关卤素单质与其重要化合物的应用中错误的是()　　A.用漂白粉作消毒剂B.工业上用食盐与浓硫酸反应制盐酸　　C．用萤石制氢氟酸D．碘化银可用于人工降雨5例5某同学在一无色透明的溶液中滴入溶液，发现有浅黄色的沉淀生成，然后再加入稀硝酸沉淀不溶解。下列结论你认为合理的是()　　A．溶液中肯定有　　B.浅黄色的沉淀可能是溴化银，也可能是碘化银、氯化银以及溴化银的混合物　　C.溶液中肯定不含

7、氯离子和溴离子　　D．不能肯定溶液中是否含有氯离子和溴离子，还需进一步实验验证例6向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为()　　A．50％B．72.3％C.48.8%D.无法计算例7为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可以发生反应：。根据此反应，可以用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在。可供选择的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④

8、淀粉，⑤酱油，⑥食糖，⑦食醋，⑧料酒。进行实验时必须选用的物质是()　　A.①③⑤B.②⑤⑧C.③⑦D.④⑥⑧【同步达纲练习】1．卫生部规定食盐必须加碘，以消除碘缺乏病。碘盐中所加含碘的物质是()　　A．B．NaIC．NaIOD．2．将单质碘和砂子分离开的最好方法是()　　A.升华B.过滤C．加氢氧化钠溶液D.加3．下列变化属于化学变化的是()　　A．液溴挥发B．单质碘升