高一化学卤族元素.ppt

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学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系卤族元素 画出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0NP画出Cl原子结构示意图 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA 卤素单质在物理性质上的递变性颜色：状态：密度：熔沸点：在水中溶解性： 思考根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 递变核电荷数电子层数原子核对最外层电子的吸引能力得电子能力氧化性非金属性卤族元素FClBrI逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增多逐渐减弱相同最外层电子数是7 在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？那么F2、Br2、I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。讨论：回忆： 1、与金属反应2、与氢气反应3、与水反应4、与碱反应。2Na＋Cl22NaCl点燃H2＋Cl22HCl点燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O Br2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO卤素与水的化学反应方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I） 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2+F2==2HFHF很稳定光照或点燃H2+Cl2==2HClHCl稳定高温H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持H2+I2==2HIHI很不稳定续加热500℃光照卤素与氢气的反应点燃 实验现象方程式将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后再加入少量四氯化碳，震荡、静置。将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。震荡、静置。盛有KI溶液的试管，CCl4层变深紫色。盛有NaBr溶液的试管，CCl4层变橙红色。盛有KI溶液的试管，CCl4层变深紫色。实验1-1 卤素单质间的置换反应F2＋2NaCl（熔融）＝NaF＋Cl2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱 讨论：通过以上分析可以得出F2,Cl2,Br2,I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性