高三化学 第一轮复习氮和磷

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1、黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第六章氮和磷一、考纲要求1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素的原子结构示意图。2.认识氮族元素性质的相似性及递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。3.认识氮气的分子结构、性质及重要用途。4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮固定的重要性。5.理解氨分子结构对性质的决定作用；掌握氨、氨水、铵盐的性质和用途。6.掌握氨的实验室制法及NH+4检验方法。7.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。8.掌握硝酸的实验室制法的反应原理和

2、工业上氨催化氧化法制硝的酸反应原理；了解其主要生产过程。9.能判断氧化还原反应的类型，总结氧化还原反应的有关规律，会用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。10.认识白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件；了解同素异形体和同素异形现象；了解五氧化二磷的性质及磷酸的工业制法。二、知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.磷及其重要化合物的转化关系：3.氮无限制族元素的主要性质及递变规律元素氮磷砷锑铋原子序数７１５３３５１８３单质色态无色气体白色（淡黄）固体，暗红色固体灰色固体银白色金属银白色或微红色金属熔点（℃）-209

3、.8644.1（白磷）８１７（２．８×１０６Ｐa）630.741560化合价－３，＋１，＋２，＋３，＋４，＋５－３，＋３，＋５-3，+3，+5－３，＋３，＋５＋３，＋５最高价氧化物及对应水化物酸性Ｎ２Ｏ５Ｐ２Ｏ５Ａs2O5Sb2O5Bi2O5HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强同Ｈ２化合条件及氢化物稳定性一定条件直接化合，ＮＨ３很稳定很难直接化合，ＰＨ３不稳定不能直接化合，ＡsH3受热分解不能直接化合，ＳbH3很易分解不能直接化合，ＢiH3常温分解非金属性 非金属性逐渐减弱

4、，金属性逐渐增强 4.氮和磷的氧化物性质与制法一氧化氮二氧化氮氧化物一氧化二氮三氧化二氮五氧化二氮三氧化三磷五氧化二磷分子式Ｎ２ＯＮＯＮ２Ｏ３ＮＯ２Ｎ２Ｏ５Ｐ２Ｏ３Ｐ２Ｏ５颜色状态无色甜味气体无色气体蓝色液体红棕色气体白色固体蜡状固体白色固体与水作用溶解但不反应不溶于水Ｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯＰ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３Ｐ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ２Ｈ３ＰＯ４Ｐ２Ｏ５＋３Ｈ２Ｏ２Ｈ３ＰＯ４稳定性不太稳定易与Ｏ２反应用２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２不稳定不稳定２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４不稳定不稳定Ｐ２Ｏ３＋Ｏ稳定２Ｐ２Ｏ５

5、制法ＮＨ４ＮＯ３Ｎ２Ｏ＋２Ｈ２Ｏ３Ｃu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NO2+NON2O3Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2+O3N2O5+O2P4+3O2(充足)Ｐ４Ｏ６（Ｐ２Ｏ３）Ｐ４＋５Ｏ２（充足）Ｐ４Ｏ１０（Ｐ２Ｏ５） 5.氮和磷的氢化物结构与性质氢化物的名称氨气磷化氢氢化物分子式ＮＨ３ＰＨ３电子式HHHH分子构型三角锥形三角锥形键的极性极性极性晶体类型分子晶体分子晶体颜色和状态无色刺激性气味气体无色气体毒性无毒剧毒与Ｏ２反应4NH3+5O24NO+6H2O4

6、NH3+3O22N2+6H2O2PH3+4O2P2O5+3H2O（空气中能自燃）与水反应NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-难反应与酸反应NH3+HClNH4ClPH3+HClPH4Cl制法N2+3H22NH3(工业)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2OP4+6H24PH3 6.磷的同素异形体性质异形体白磷（黄磷）红磷（赤磷） 异形体白磷（黄磷）红磷（赤磷）组成P4P（结构复杂）键角60°—色态白色蜡状固体红棕色固体键的极性非极性键非极性键水溶性不溶于水不溶于水分子极性非极性分子非极性分子CS2

7、中溶解溶解不溶保存保存在水中密封保存着火点40℃240℃相互转化白磷 红磷燃烧空气中自然不能自然构型正四面体复杂鉴别空气中自然  7.硝酸与磷酸性质物质硝酸磷酸颜色状态纯硝酸为无色易挥发液体，因溶解部分NO2呈黄色纯磷酸为无色晶体，浓溶液为无色粘稠状液体（83%上）挥发性易挥发，有刺激性气体难挥发性酸，吸湿性强水溶性与水互溶，强酸，有酸的通性与水互溶，中强酸，具有酸的通性稳定性不稳定，见光或受热分解4HNO34NO2+O2+2H2O很稳定氧化性能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3浓CO2+2H2O+4NO2

8、；Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O几乎无氧化性，可制HBr、HI及H2S等2NaBr+H3PO4Na2HPO4+2HBrNa2S+H3PO4Na2HPO4+H2S实验室制法NaNO3+H2SO4浓NaHSO4+HNO3(HNO3易分解不能加热)P2O5+3H2O热2H3PO4工业制