化学溶液的配制和分析》教案（苏教版必修一）

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1、年级高一科目____化学___课题内容1-2-3溶液的配制和分析（第一课时）时间教学资源分析课程标准考试说明《课标》1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2.能够独立或者与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。《省指》1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能，体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用2.物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算教材分析初中阶段学生已学习过用质量分数来表示溶液的组成，本节内容介绍了新的溶液组成表示方法——物质的量浓度的概念，这个概念是化学学习中必需的基本概念，在生产和研究中有广泛

2、的应用。而一定物质的量浓度的配制是溶液定量分析的基础，让学生知道在定量分析中经常要从配制一定浓度的溶液入手；通过配制一定的物质的量浓度的实验探究让学生体会到化学实验的重要性，也为后续的化学实验以及《实验化学》模块的学习做铺垫。教辅资源苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网教学目标分析知识与技能1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能2...物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算过程与方法通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法情感态度与价值观体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用重点分析一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应

3、的简单计算具体细化内容和确定依据一定物质的量浓度溶液的配制；配制溶液中的误差分析难点分析主要教学方法实验法；讲授法（一）新课导入个性化设计与改进教学过程[引入]展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生

4、成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB单位：mol·L－1表达式：cB=nB/V[练习]1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。3.物质的量浓度为2mol

5、/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？[实验]将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？加水至与取出1/4原体积相同CuSO4溶液B溶液A溶液B溶液C[分析]溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB=nB/V液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液B中加水至原体积，

6、稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB=nB/V得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。[结论]1.从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变2.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。公式：c浓•V浓=c稀•V稀[练习]1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L3、配制500ml0.200

7、mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？作业l讲义P91、2、5、8l作业本：1、3、6、9、10、11、12、14注意公式的书写教学反思所选择的题目没有难度梯度，练习时没有照顾到化学较弱的学生教学资源网www.jb1000.com