高中化学 溶液的配制和分析(2)教案 苏教版必修1

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1、专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法教学课题【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(2)教学课时共3课时-第2课时教学目标知识目标1、物质的量浓度的计算应用2、物质的量浓度在化学方程式中的计算3、关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算能力目标1、通过计算，掌握计算的技巧和方法2、在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用情感目标认识化学计算的规法美、精确美教学重点物质的量浓度的一般计算教学难点物质的量浓度在化学方程式中的计算应用教学方法案例示范法教具准备关于物质的量浓度的计算习题教学课件教学过程教师主导活动学生主

2、体活动修改、备注复习引入：①什么叫物质的量浓度？②物质的量浓度与前面我们学过的其他的相关的量之间的关系板书归纳：物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化V（气体）Nnmc思考归纳简要回答回忆以前的学习内容完成左图的转化方式。强调：上图是我们计算物质的量浓度的依据，也是我们进行物质的量相关计算的重要关系。例1：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的体积为多少？（学生分析板演，教师点评）过渡：③物质的量浓度的与物质的质量分数的关系练习：计算2mol/L的NaOH溶液（密度为：

3、1.08g/mL）的物质的量浓度为多少？变式练习：★某温度下，Na2CO3的饱和溶液（密度为：1.59g/mL）物质的量浓度为5mol/L，则：①计算该溶液的质量分数为？②★★求该温度下Na2CO3的溶解度。变式练习：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的质量为多少？板演过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算举例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则其体积为多少？板书归纳：c1V1=c2V2说明：两份不同的溶液在稀释混合时，混合后

4、的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。即：V1+V2=V混。练习1：配制500mL的1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸的多少毫升？练习2：20%的蔗糖溶液（C12H22O11）溶液342g，加入水稀释到1L，则得到溶液的物质的量浓度为多少？思考：溶液稀释的过程中，不变的量是溶质的质量（或者是溶质的物质的量），故而可计算出稀释后得体积。计算解答板演过度：四、★★两种不同浓度溶液混合的计算：举例：2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸100mL分析解答混合，求混

5、合后的溶液的物质的量浓度（假定混合时溶液的体积变化忽略）。练习：2mol/L的盐酸2L和4mol/L的硫酸1L混合，则所得溶液中H+的物质的量浓度为多少？思考练习过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用举例：教材例5。练习：在200mL的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。师生共同：（介绍规范的解题过程）CO2+2NaOH=Na2CO322.4L2mol1mol4.48Ln1n2计算可得：n1

6、=0.4moln2=0.2mol所以：c(Na2CO3)=0.2mol/0.2L=1mol/Lc(NaOH)=0.4mol/0.2L=2mol/L答：（1）纯碱的物质的量浓度为1mol/L；（2）反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为2mol/L。阅读例题，分析归纳分析：首先求出物质的量，而后即可求出溶液的体积。化学反应→n→c思考归纳体会解题的步骤和规范练习：1、向一定浓度的盐酸溶液50mL中加入足量的金属锌，收集到3.36L标准状况下的气体，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。板书设计溶液的配制和分析一、物质的量浓度等相关转化二、溶液的稀释和浓

7、缩：三、溶液的混合计算：四、在化学反应中的计算布置作业1、P26T62、★3、★★教学探讨与反思：