高三化学物质的量浓度

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1、第2课时物质的量浓度一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.今有0.1mol·L-1NA2SO24溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶32.关于0.2mol/L的NAOH溶液，下列说法不正确的是（）A.100mL该溶液中含0.8gNaOHB.200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.100mL该溶液

2、中约含0.02mol×6.02×1023mol-1个Na+D.配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g3.（2010年南通调研）已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（）A.②④B.①④C.①②③D.①②③④4.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）A.5mol·L-1B.6.25mol·L-1C.7mol·L-1D.6.75mol·L-15.有BaCl2

3、和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完成沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）为（）A.（y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a6.某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL0.15mol/LAgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl57.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所

4、得溶液的密度是0.9g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（），质量分数为（）A.18.4mol·L-1B.34.7%C.20.4mol·L-1D.31.2%8.体积为VmL、密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（）A.c=1000Wρ/MB.m=V·ρW/100C.W%=cM/1000ρ%D.c=1000m/VM二、非选择题9.标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为____________，若该溶液的密度为

5、ag/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4mol/L的盐酸的体积为____________。10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、____________、__________和__________。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为____________g。（3）容量瓶上标有____________、________

6、__等字样及__________。（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________。（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。①____________；②____________；③____________。11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.

7、12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NAOH溶液的质量分数为____________。（2）所得溶液中Cl-的物质的量为____________。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=____________。12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622~89试剂生产许可证编号：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25

8、.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？参考答案