高一化学 金属的化学 性质

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案（第一课时）●教学目标知识与技能1.了解钠的物理性质及其保存方法。2.使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。过程与方法培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。●教学重点钠的氧化；钠与水的反应。●教学难点对钠与水反应实验现象的观察和分析。●教学用具实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞

2、、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。●教学方法演示、探究、归纳、总结●教学过程【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？【学生活动】联系生活实际作答。【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。【复习】金属有哪些物理性质？【学生活动】回顾。多数银白色，有金属

3、光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。【板书】第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大

4、多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。【板书】一、金属钠（Na）【展示】金属钠样品【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进：1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。【板书】1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体

5、，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）【板书】2.钠的原子结构：【学生活动】钠原子的最外层只有一个电子，应该容易失去，体现还原性。【板书】3.钠的化学性质（1）与氧气反应4Na＋O2＝2Na2O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P47实验3

6、－2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）2Na＋O2＝Na2O2【板书】（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生活动】讨论并得出结论。【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在第二节来研究。【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反

7、应呢？【设问】如果把钠投入水中，会有什么现象？我们来预测一下。【学生实验探究】教材P49实验3－3【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】（2）钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）.【归纳】钠与水反应的现象：浮、熔、响、游、红浮：钠浮在水面上（钠的密度比水小）熔：钠熔成一个光亮的小球（熔点低；反应放热

8、）响：有“嘶嘶”的声音（产生的热让水气化；生成气体）游：小球四处游动（产生的气体推动小球）红：生成物是碱性的【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【课后作业】【拓展、探究】1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。4．钠着火以后能否用水来灭？5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？【板书设计】第