高二化学氨和铵盐

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1、氨气——高二第一章第二节《氨铵盐》第一课时四会市四会中学范玉萍教学目的：1．使学生了解氨的物理性质和用途。2．使学生掌握氨的化学性质。教学重点、难点：氨的化学性质教学方法：引导——探索法，CAI多媒体现代教学方法教学用具：有关实验仪器和药品，电脑多媒体平台教学环节教学过程设计意图引入新课师：这里有一瓶无色透明的溶液，下面请一位同学验证一下，这一瓶溶液有没有挥发性，如果有的话，挥发出来的气体具有什么气味？生：（用手煽动法闻气体）溶液具有挥发性，此气体具有刺激性气味。师：对于这种气味有没有似曾相识的感觉？生：在洗手间闻到这种气味，打开化肥

2、的袋子也会闻到这种气味。师：那同学们知不知道这种是什么气体？似曾相识的气体具有什么性质？这就是今天我们学习的主要内容。设置生活情景，利用情景引入新课，激发学生的求知欲和学习兴趣。教学环节教学过程设计意图氨分子的结构一．氨分子结构[过度]结构决定性质，研究物质性质要从研究它的结构开始。请用电子式及结构简式表示氨气分子。[学生活动]书写电子式及结构简式[电脑显示]氨分子电子式及结构简式[设问]氨气分子空间构型是怎样的？[学生回答]略[电脑显示]氨分子空间构型[设问]从氨的结构推测具有哪些性质？结构决定性质，让学生了解氨的结构，为学习氨的性

3、质作好铺垫。氨的物理性质二．氨的物理性质[设问]从颜色、气味等方面来看，氨气有哪些物理性质？[学生回答]氨气是无色、有刺激性气味的气体。[电脑显示]氨的液化实验[提问]描绘观察到的现象，分析推导出什么结论？[学生回答]（分析回答）氨气易液化[设疑]从结构分析，氨气水溶性如何？[学生活动]分析思考，得出氨易溶于水的结论由学生的亲身体验，得出氨气的物理性质。从实验中探索得出氨气易液化从结构分析得出结论氨的化学性质三．氨的化学性质[实验]（录象播放、动画演示）氨的喷泉实验[设问]氨气为什么能形成喷泉实验？烧瓶中的水为什么变成红色？[讲解]使

4、酚酞试液变红色的是OH—，说明氨溶于水有新的物质生成。[板书]1.氨与水反应[思考]就氨与水反应提两个思考题（银幕投影）设疑引导学生从实验现象中探索氨气的化学性质教学环节教学过程设计意图氨的化学性质[过度]氨气是碱性气体，它能不能跟酸反应？[演示]课堂演示氨与氯化氢反应的实验[学生活动]写出反应的化学方程式。[板书]2.氨与酸反应[练习]请写出氨分别与硫酸、硝酸的反应化学方程式，并且总结出氨与酸反应的本质。[设问]氨分子中氮元素的化合价是多少？从化合价可推测氨具有怎样的性质？[学生活动]（思考、回答）氮元素显负3价，处于最低价态，具有

5、还原性[板书]3.氨与氧反应[讲述]一般情况下，NH3不能与O2反应，但在催化剂（铂、氧化铁）和加热的作用下，NH3能够被O2氧化。[演示]电脑动画演示氨与氧气在催化剂作用下的反应。从实验中探索氨气另一化学性质培养学生举一反三，融会贯通的能力从理论上分析氨的化学性质用实践检验理论的推导[引导]引导学生观察实验现象，分析产物。并写出相应化学方程式。[学生活动]观察、分析、写方程式Pt[板书]方程式：4NH3+5O2===4NO+6H2O[讲述]氨具有弱还原性，在催化剂作用下，被O2氧化为NO，它是工业制硝酸的重要一步。氨气的用途[过度]

6、性质决定用途，阅读书本相关内容，总结氨的用途。[板书]三.氨气的用途学习性质后，让学生了解氨的用途小结小结本节内容（银幕投影）加深印象练习课堂巩固练习（银幕投影）巩固所学知识教学流程图提示开始教学活动与教师活动设置情景引入新课电脑媒体应用学生活动结束课堂练习小结本节课内容阅读课本，总结氨的用途讲述氨的催化氧化在工业上的应用动画演示氨与氧反应，用实践检验理论从化合价角度分析氨的还原性观察、思考、写出方程式，探讨反应本质演示空中生烟实验氨的化学性质分析喷泉实验原理引导观察由氨结构讨论水溶性描绘氨的颜色、气味录象、动画显示喷泉实验氨的物理性

7、质显示氨分子结构描绘氨的电子式、结构式、及空间结构易液化动画观察、分析、结论