高二化学氨铵盐教案.doc

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1、第二节氨和铵盐复习教案绵阳一中化学组赵其聪 【教学目标】知识技能（高考考纲）：1、掌握氨气的性质2、掌握氨气的实验室制法3、掌握铵盐的性质4、掌握铵根离子的检验5、掌握喷泉实验能力培养：通过氨的喷泉的实验复习，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。科学思想：通过氨的化学性质的复习，渗透由表及里、由现象到本质的观点。科学方法：通过对氨的性质复习，让学生在复习过程中体验科学模型研究方法。重点 ： 氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型研究方法。难点：氨的催化氧化，银氨溶液的反应课时安排：1课时教学过程设计 教师活动

2、学生活动设计意图 【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。回忆旧知识，明确本节学习目标。通过承上启下，稳定学生情绪。第二节氨铵盐一、氨1．氨的分子结构【提问】请用电子式表示氨分子的结构。 书写电子式，结构式引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。【展示】氨分子结构的比例模型。【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是什么键什么分子，空间构型【展示】呈三角锥形，极性分子。观察分子模型，着重分析分子结构特点。思考、回答问题。通过引导观察模型帮助学生理解记忆。【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质？【展示】2．

3、氨的物理性质 回答物理性质 渗透物质性质与用途的关系 【录像1】实验氨的溶解性喷泉实验 根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？【结论】极易溶于水（1∶700）做详细分析【过渡设

4、问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？【展示】3．氨的化学性质（1）氨与水反应【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。【板书】NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—【讲解】利用氨水的性质，举例说明氨水的用途。如：实验室制备氨。  思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成具有碱性的物质。     领悟、记忆。  通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应性质。    渗透由表及里、由

5、现象到本质的观点。【过渡设问】氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？依据氨水的碱性，推断氨可与酸类物质反应。通过设问引出氨与酸反应的性质。【展示】（2）氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl【讲解】氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。【展示】NH3+HNO3=NH4NO3     练习书写化学方程式，并在黑板上板演。 通过练习书写化学方程式来使学生巩固对氨和酸反应的认识。【提问】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化

6、合价没有改变，那－3的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？【过渡】以氨与氧气反应为例。【讲解】在不同价态的氮的化合物中，除了氨以外，还有另一种重要的化工原料，那就是硝酸。怎样才能由氨经过氧化制硝酸呢？【提问】观察到什么现象？【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。【板书】（3）氨与氧气反应思考实现－3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。进一步思考常见氧化剂有哪些，举例如：氧气、氯气等。 回答抓氨中－3价氮元素可变的假设，引出氨与氧气反应的

7、性质。 。通过实验教学，进一步提高学生分析问题的能力。【分析】从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。 （4）引导学生分析书写氨与氯气，氧化铜，氮氧化物反应的方程式，介绍汽车除尾气（5）氨与盐溶液的反应银氨溶液等盐溶液二、铵盐1、受热分解2、与碱反应【录像2】总结铵根离子检验，实验室制氨气【录像3】本节小结书写银氨溶液反应写氯化铵，碳酸铵，碳酸氢铵，碘化铵分解反应写离子方程式总结实验室制法联系生活，学以致用高考热点【展示】高考热点，共4个（见学案）分组讨论，各组由代表发言并展开

8、争论，使问题得以解决。通过反馈练习，检查学生对本节重点知识的落实情况。通过思考，为下节课学习实验室制氨气的知识做准备。【课后作业】见学案，基础知识基本技能A级过关，过程与方法B级能力提升 板书：氨的电子式氨与水反应分析氨催化氧化反应，分析氨做还原剂时的氧化产物氨气的工业制法 谢谢各位评委批评指正！