高二化学 氨和铵盐

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1、第二节氨铵盐从容说课在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH3及NH，的检验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。所以就要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从而达到理论指导元素化合物知识的学习，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨

2、溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应产生氨气这一共同性质，之后，又采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法，使学生学会了通过实验得出结论的方法。这样可以增强学生的思维能力，同时也训练了学生的科学学习方法。本节课的实验较多，教学中教师可以先探索实验，然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。当然，无论在教学中利用分子模型直观教学，还是实验与理论相结合，都不应该脱离本节的两个重点，即

3、氨的化学性质和铵离子的检验。教学目标1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。2．使学生了解铵盐的性质。3．使学生掌握NH的检验方法。4．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。教学重点氨的化学性质，铵离子的检验。教学难点1．分子结构与分子极性的关系。2．氨与氨水的区别，氨与铵的区别。课时安排两课时教学方法1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。通过分子结构对比形象地说明分子的极性。培养学生的空间观念。2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离

4、子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。3．实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。教具准备1．投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。2．铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花。3．蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、(NH4)2S04晶体、NH4NO3晶体、lO％的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3。教

5、学过程第一课时[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥?[生]碳铵、硝铵、氨水等。[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?下面我们来试一试。[展示]NH4HCO3的样品。(在教室内走一圈，使学生闻气味)[生]有刺激性气味。[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH4HCO3是一种铵盐。这节课我们就来学习它们的性质。[板书]第二节氨铵盐一、氨1．氨的物理性质[实物展示]装满氨气的烧瓶。[生]认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体。[师]谁知道氨气的密度比空

6、气大还是小?[生]比空气小。[师]你是如何知道的?[生]NH3的相对分子质量比空气小。[师]很正确。氨气的密度确实比空气小，标况下为0．771g．L-1。另外，氨气还是一种易液化的气体。那么你还知道哪些易液化的气体呢?[生]氯气、二氧化硫。[师]对。氨气在常压下冷却至一33．5℃或在常温加压到700～800kPa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。还要告诉大家，氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接

7、触时要小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢?我们先从氨分子的结构来推测。[板书]2．氨的化学性质(1)氨的分子结构[师]请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。H—N—H

8、H[生]一位同学上前板演，其余同学书写电子式结构式[实物展示]氨分子结构比例模型。[生]观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。[师]在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3

9、个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107°18′。[过渡]大家已经知道了N2分子含有非极性键。NH3含有三个极性键。极性，指的是电荷分布不均匀的性质。由共价键形成的分子，可根据分子内部的电荷分布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。[板书](2)非极性分子和极性分子[师]当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。[板书]①非极性分子：分子内部电荷分布均匀。②极性分子：分子内部电荷分布不均匀。[投影演示]H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3……通过分子电荷重心是否