高二化学教案系列化学平衡

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1、2-2-1化学平衡（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3．重点和难点重点是化学

2、平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。[教学过程]见ppt文件。[课堂补充练习]1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。（A）υ正=υ逆 ≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D

3、）体系的颜色不再发生变化的状态4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）（A）恒T、P时，充入NH3（B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He（D）恒T、V时，充入He5．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）。（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成6．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI

4、（气）I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴

5、入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O（蓝色）（黄色）

6、（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。（2）在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________。课堂补充练习答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。若从水平方向观察，

7、不能看到颜色深浅的变化。7．（1）黄色，加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42-的浓度增大；（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；（3）变黄，加热促进与水的反应，使CrO42-的浓度增大。8．（1）可加入硝酸银溶液；或加入水。（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟18O2反应生成含18O的三氧化硫，同时逆反应发生会生成含18O的二氧化硫。