高二化学教案29

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（29）【学习课题】水溶液中的离子平衡的复习：【考试要求】1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的

2、应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。【知识复习】【考点一】水的电离和溶液的酸碱性：水的电离水的电离及离子积c(H＋)=c(OH－)=1×10－7mol/LKW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14（室温）影响水电离的因素加入酸碱抑制水的电离，PH的计算：PH=-lgc(H＋)酸性溶液根据c(H＋)求PH，碱性溶液根据c(OH－)，得出c(H＋)＝，然后求pH。溶液的酸碱性酸或碱溶液酸溶液中c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性（室温）碱溶液中c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性（

3、室温）盐溶液1.若为强酸强碱盐，则溶液显中性，若为弱酸强碱盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，则谁强显谁性2．酸式盐则由溶液中电离和水解程度的相对大小决定【特别提醒】(1)常温下，无论是酸、碱或盐溶液中，溶液中的KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14保持不变，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)相等。(2)pH<7的溶液不一定是酸性溶液，因为KW只与温度有关，随温度升高，水的离子积增大，如当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6时为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。(3)强酸或强碱溶液每稀释10倍体积时，

4、pH增大或减小1个单位，弱酸或弱碱每稀释10倍体积时，pH增大或减小不足1个单位，无论稀释多少倍，酸的pH不能等于或大于7，碱的pH不能等于或小于7，只能无限接近7。【例1】下列叙述不正确的是(　　)A.在稀盐酸中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H＋)＜C.对于0.10mol·L－1的氨水，其溶液的pH＝13D.热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7【变式1】常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有(　　)①pH＝2盐酸和pH＝12NaOH

5、溶液②pH＝2醋酸和pH＝12NaOH溶液③pH＝2盐酸和pH＝12氨水④pH＝2某酸和pH＝12NaOH溶液⑤pH＝2盐酸和pH＝12某碱溶液⑥pH＝2硫酸和pH＝12NaOH溶液⑦pH＝2盐酸和pH＝12Ba(OH)2溶液⑧pH＝2硫酸和pH＝12Ba(OH)2溶液A．5种　　　B．6种C．7种　　D．8种【变式2】已知水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶

6、液等体积混合，溶液的pH＝7D．温度升高可实现由C点到D点第23页第24页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号【考点二】溶液中的平衡分析及应用：【规律小结】1.盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解。2．组成类型相同的物质，Ksp越小，难溶物在溶液中的溶解能力越弱，组成类型不同的物质的Ksp不能用于判断物质的溶解能力；一般情况下，Ksp大的难溶电解

7、质向Ksp小的难溶电解质转化。3．水解平衡的应用4．盐溶液蒸干产物分析：蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系。若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。盐溶液蒸干产物情况如下：(1)加热分解的盐，蒸干灼烧后得到分解产物：Ca(HCO3)2溶液CaCO3CaONaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3KMnO4溶液KMnO4K2MnO4和MnO2弱酸和挥发性酸形成的铵盐蒸干后不剩余固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4Cl等。5．沉淀溶解平衡的应用【例2】下列说法正

8、确的是(　　)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VN