原电池考点归类例析

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1、原电池考点归类例析1．判断原电池的电极例1．（2001年上海高考化学题）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极解析：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，故Zn为负极。答案为D项。2、根据电池反应分析电极和电解质溶液变化例2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，

2、可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是（）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1解析：本题考查原电池原理，要分清正负极，搞清楚哪极发生氧化反应，哪极发生还原反应，并根据有关现象判断正负极。由“亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3”知，SOCl2+AlCl3•6H2O=AlCl3+H2SO3+2HCl+4H2O活泼金

3、属与水反应；活泼金属作原电池的负极，电池工作过程中，SOCl2被还原成S。答案：D3．根据电极反应式，可分析其它相关量的变化例3：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④解析

4、：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-

5、，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。答案：A4、无机推断与原电池原理融合考查综合能力例4：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C，B与D分别是同主族元素；又知B、D二种元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。回答下列问题：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，其晶体中存在的化学键有（填

6、化学键名称）。（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式、。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是极，电极反应式为；b是极,电极反应式为。(4)稀硫酸与铜屑在常温下不反应，但是再滴加A2B2溶液后，溶液呈蓝色。写出离子方程式：。解析：本题涉及元素周期律、原电池、化学键、元素化合物性质等内容，综合性强。依题意，A、B、C、D依次为H、

7、O、Na、S。（1）Na2O2,离子键和极性共价键；（2）由同时含此四种元素组成的物质：NaHSO3,NaHSO4,HSO3-+H+=SO2↑+H2O(3)氢气和氧气在KOH溶液中构成原电池，发生电池反应为2H2+O2=2H2O，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，a极处有水出口，说明该极生成水：2H2+4e-+4OH-=4H2O;b极：O2+2H2O+4e-=4OH-.(4)H2O2有强氧化性，在酸作用下氧化铜屑：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.答案：（1）Na2O2,离子键和极性共价键；（2）

8、NaHSO3,NaHSO4,HSO3-+H+=SO2↑+H2O（3）a极为负极：2H2+4e-+4OH-=4H2O;b极为正极：O2+2H2O+4e-=4OH-.（4）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O