专题25 氧化铜的还原

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1、专题25氧化铜的还原一、中考复习要求：1、记住H2、C、CO还原CuO的化学反应原理。2、知道H2、C、CO还原CuO的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。二、基础知识回顾H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuOC还原CuOCO还原CuO化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。2、导气管要伸入试管部，在CuO并紧贴试管上方内壁。3、先通氢气一会儿后再。4、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。1、试管口略向倾斜。2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。3、停止加热时应先再。 1、要确保整套装置不漏气。2、先通一会儿后，方可对加热。3、结束时先撤处的酒精灯，继续

2、通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。实验现象①黑色CuO逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。①黑色粉末中夹杂着亮红色物质，②澄清石灰水变。①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。三、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？四、解题方法指导例题1由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验： 观察到的现象是：①

3、处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。〔分析〕：〔答案〕：原混合气体由H2、H2O(气)和CO组成。〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。例题2如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。(1)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。(1)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化

4、学方程式为。 〔分析〕〔答案〕〔启示〕五、知识能力训练巩固知识1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是()A、①②③④⑤⑥B、⑥②③①⑤④C、⑥④②③⑤①D、④⑤①③⑥②2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是()A、通入氢气量不足B、加热温度不够C、撤酒精灯过早D、没有继续通H2到试管冷却3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是()A、都有红色铜产生B、都有氧化物产生C、反应时都需加热条

5、件D、反应都属置换反应4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是()A、一氧化碳还原出铜最多B、木炭还原出铜最少C、氢气还出铜最多D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多提高能力5、氢气还原CuO的实验：(1)在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为色，试管口有生成。(2)该反应的化学方程式是。(3)欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品(数量有限)：稀H2SO4，氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、漏斗，带导管的橡皮塞，玻璃导管，橡皮塞，橡皮管，滤纸，火柴，纸槽。学生甲认

6、为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成，试分析：学生甲遇到的困难是。学生乙用的方法完成了此实验。6、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。根据实验装置回答下列问题。(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是。(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，d中的现象为。(3)若C中的白色物质变为黑色，d中出现浑浊，则a为，黑色粉末为。7、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置。(1)装置B的作用是，有关化学方程式为。 (2)装

7、置D中的现象是，化学方程式为。(3)装置E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32ｇ，E的质量增加1.485ｇ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比)8、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图)，回答下列问题：(1)装置A的液体是。装置B的液体是。(2)若装置A的质量增加，B