还原氧化铜(CuO)实验专题精讲

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1、还原氧化铜（CuO）实验专题精讲一.知识梳理H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO化学方程式H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点①试管口略向___倾斜；②通H2的导管伸至试管底部于CuO上方因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气①试管口略向下倾斜；②反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。实验现象①黑色CuO变成___色；②试管口有___生成①黑色CuO变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减

2、少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通入盛CuO试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？①②③二.例题精讲 1.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（）A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体B.一定是氢气与二氧化碳的混合气体C.可能是水蒸气与二

3、氧化碳的混合气体D.可能是一氧化碳与氢气的混合气体2．除掉空气中的氧气可采用的方法是（）A．使空气通过灼热的焦炭B．使空气通过灼热的氧化铜C．使空气通过灼热的铜网D．将空气点燃3．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（）A．点燃B．通过水C．通过灼热CuOD．通过澄清石灰水4．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（）①0．6克②l．2克③2．2克④2．0克A．①②B．②③C．③④D．①④5.有化学反应2M+3C=4Fe+3CO2↑，其中

4、物质M的化学式为，此反应中发生还原反应的物质的化学式为，还原剂是。6．右图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶中装有澄清的石灰水，向反应管A中通入的气体可能是H2、CO、CO2中的一种或几种气体的混合物，试根据以下现象判断：（无水CuSO4遇水变蓝）（1）若C中无现象，A中黑色变为红色，B中白色变为蓝色，则原气体中含有气体。（2）若A中黑色变为红色，B中无明显现象，C中出现浑浊，则原气体中含有或的混合气体。（3）若A中黑色变为红色，B中白色变为蓝色，C中出现浑浊，则原气体中可能是的混合气体或的混合气体或的混合气体。（4）此装置易对环境造成污染，如何改进?。7．

5、已知：CO+CuOCO2+Cu实验室用CO还原CuO的实验装置如右图所示（图中略去了铁架台等夹持装置）（1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的现象是；若试管B中的液体为紫色石蕊溶液，应观察到的现象是。（2）CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是；（3）当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后。停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是：。8.实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为

6、了。（2）在A处观察到的现象是_________________________，反应的化学方程式是；在B处观察到的现象是，说明A处有_____________________生成。（3）在C处观察的现象是，点燃尾气的目的是，反应的化学方程式是。（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是。（5）以上装置验证了一氧化碳的性和性。9．有一种无色混合气，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将该气体经下列处理：（无沉淀生成，气体明显减少)澄清石灰水无色混合气灼热CuO 无水硫酸铜NaOH溶液浓硫酸收集到少量气体浓硫酸（变红)（变蓝)(假设每

7、步反应均完全），试回答下列问题：（1）经过澄清石灰水时，气体明显减少,说明原混合气体中一定含有。（填化学式）（2）无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有。（填化学式）（3）最后收集到的少量气体是。（填化学式）10．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）．ABCDE（1）装置连接的顺序是__________________________________________（用