物质的量浓度备课资料03

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1、物质的量典型例题　　例1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是　　A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA　　B.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L　　C.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L　　D.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA　　选题目的：a.复习电解质电离的概念。B.把物质的量、物质的量浓度的概念和溶液中溶质的粒子数、溶液的体积相结合，加深对有关概念的理解。适合中下等学生。　　思路分析：根据CaCl2=Ca2+

2、+2Cl－溶液中Ca2+和Cl－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关。A项离子总数应为（0.2+0.4）×2=1.2（NA）B项Cl－离子浓度应为2×0.2mol/L=0.4mol/LC、D项正确。　　解答：A、B　　启示：认真审题，理解概念轻松解题。　　例2 标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）　　选题目的：考查本章各知识点的综合，包括物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度。这是一道对以上概念理解和应用的基础题，熟练掌握

3、有关计算是十分必要的。　　思路分析：分别求出n(NH3)和V(氨水)　　解答：n(NH3)=　　V(氨水)=        　      =1.369L　　C(氨水)=　　启示：以概念为基础，确定计算题的解题思路。　　例3把100mL98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)与400mL的水混合成密度为1.225g/cm3的稀H2SO4的质量分数和物质的量浓度。　　选题目的：a.本题涉及到物质的量浓度，浓溶液的稀释，溶液质量分数，是物质的量浓度计算的常见题型。b.同溶质的不同浓度的溶液密度不同，如

4、何计算混合溶液的体积。　　思路分析：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否改变。若密度不变，则V（混）=V1+V2，若密度改变，则V(混)V1+V2应为V(混)=　　解答：1.求稀H2SO4的质量分数　　 纯H2SO4质量100mL×1.84g/cm3×98%=180.32g　　 稀H2SO4的质量100mL×1.84g/+400mL×1g/cm3=584g　　 H2SO4%=%=30.88%

5、　　2.求稀H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=　　启示：已知条件较多时，正确的思路尤其重要。　　例4　利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）　　A.称取碳酸钠晶体100g　　B.定容时，俯视观察刻度线　　C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗　　D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线　　选题目的：本题是

6、针对配制一定物质的量浓度溶液，所设计到的实验过程，有关计算和易出现的误差的习题，着重在理解概念的基础上掌握实验技能技巧。　　思路分析：A项极易出错，以0.5mol/L×1L=0.5mol是Na2CO3的物质的量，得出质量是53g，所以100g>53g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143g。所以A项应偏低。B项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，

7、会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。　　解答：B;  A、C、D.　　启示：不但要掌握正确的实验过程，还要清楚这样做的原因。