评析2014年安徽省“江南十校”高三联考部分化学试题

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1、评析2014年安徽省“江南十校”高三联考部分化学试题胡征善【试题11】一定温度下，将1nwlA和1mdB气体充人2L恒容密闭容器，发生反应A(g〉+B(g)^=^C(g)+D(8)A时达到平衡。在:2、:3吋刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体(:的浓度随时间变化如图所示。了刿说法正确是A.反应方程式中的*=1B.G时刻改变的条件是使用催化剂C.b吋刻改变的条件是移去少贵物质DD.r,间该反应的平衡常数均为4【解析】根据题给条件和题给反应可知:起始浓度(mol/L)A(g)+b(g)xC(g)+D(s)0.50.500平衡浓度(mol/L)若x=l,必00显

2、然不合理则x#l,再山叱标阁十^改变反应的一个条件来分析，因纵平标是c(C),c(C)由原平衡的0.50mol/L增人到0.75mol/L，显然不是使用催化剂(使用催化剂，平衡不移动，C气体的浓度不变。若纵叱标是反应速率，可能是使用催化剂)，乂因为容器的容积固定(不能改变容器容积来增大压强)，所以只有充入平衡混合气。充入平衡混合气平衡不移动，因此％=2。所以：(卜3间该反应的平衡常数为(0.5/0.25)2=4。【吐槽】【试题10】下图所示装置I是一种可充电电池，装置(II)为电解池。离子交换膜只允许Na+充电通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3

3、^^Na2S4+3NaBre闭合开关K时，b电极b附近溶液先变红色。下列说法正确的是1电關j［电

4、(1)!腻1和掀b铜棒(D)A.当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出112mL气体B.负极反应为：3Br~—2e-=Br3-C.闭合K后，b电极附近的pH变小D.闭合K后，a电极有氯气产生【解析】本题立意很好，将原电池原理和电解池原理融合在一起。电解2010年第8题C选项的再现：'l'1-^-r用铜作阳极电解NaCl溶液，阳极铜失电子，阴极：2H2O+2e-==H2t+20『，由"b电极b附近溶液先变红色"（"先"似乎没有必要）可判断b极为阴极，则

5、电极B为负极。原电池的负极发生氧化反应，所以B电极：3Br—2e—=Br厂，那么A电极：S42—+2e—:炎2-。根据电学知识，电解质溶液中当有0.01molNa+通过离子交换膜时，电路中必有0.01mol电子通过（也可根据电极反应，B电极区少了2个负电荷的同时A电极区多了2个负电荷，必由2个Na+迁移平衡阴、阳两区的电荷，即电路中转移的电子数目与电解质溶液中Na+迁移的数目相等）,b电极上析出0.005molH2。但是没有指明标准状况其体积无法确定为112mL。所以该正确选项是B。至此好像问题已经完结，其实不然！【评析】通常情况，原电池在放电条件下一定是自发发

6、生的氧化还原反应，而充电则是非自发需在直流电作用下被迫发生的氧化还原反应。不妨将上述物质稍作变化，以利高中学生能理解。NaBr3(NaBr.Br2)；Na2S2(Na2S-S)；Na2S4(Na2S-S3)反应NaBrBr2+2(Na2S-S)==Na2S-S3+3NaBr是自发发生的氧化还原反应，此反应应是原电池反应。换言之题给的反应"充"与"放"两字颠倒了。但如果是"笔误"，那么B选项也应该是"充电时，阴极反应为：3Br-—2e-=Br3-Mz这样一来用“笔误"两字就难以解释了。网上也有此题，想必命题者是由此题改编的：如阁所示装置I是一种可充电电池，装SII

7、为电解池.离子交换膜只允许Na+通过，充放电放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3=^^Na2S4+3NaBr.闭合开义K吋，b极附近先变红色.下列说法正确的是()L电祖A离子交換K电极B(D)A.负极反应为4Na一4c_=4Na+B.当有0.01molNa+通过离子交换膜吋，b电极上析出标准状况下的气体112mLC.闭合Kf,b电极附近的pH变小D.W合K后，a电极上奋气体产生