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1、第六章硫硫酸§1硫(1节时)【目的要求】:1.了解硫元素在自然界的存在及物理性质2.掌握硫单质的化学性质3.了解硫单质的用途【重、难点】:硫的化学性质【教学方法】:自学了解,实验引导,讨论归纳,练习巩固.【教学过程】:l引入:硫是一种重要的非金属元素,其原子结构最外层电子数是6,化学性质与以前学的氧很相似.它们还有性质相似的几个兄弟硒、碲、钋,统称为氧族元素.下面我们选硫为代表来研究其性质.l引问:以前学过哪些含硫元素的物质?硫在自然界的存在情况如何?l学生活动:阅读课本内容,了解硫元素在自然界的存在形式.l演示实验:硫分别加到水、酒精、二硫化
2、碳中l学生活动:总结硫的物理性质(教师板书)l演示实验:1.铜丝插入硫蒸气中2.还原铁粉与硫粉混合置于石棉网,用灼热玻璃棒引燃.(实验前后用磁铁吸引证明反应的发生)l投影:[思考讨论]:1.反应有何现象?如何用反应式表示反应原理?2.Cu和Fe分别与S和Cl2反应的产物有何不同?为什么?3.Fe与S的反应为何会保持红热?l边板书边归纳:硫的化学性质要点(从硫元素化合价变化角度分析)l小结:硫单质化学性质的规律1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时,一般只能将金属氧化为低价化合物.2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关
3、键看对方:当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性l学生活动:阅读课本内容了解硫的用途(讲黑火药的反应)【板书设计】:游离态一.硫元素在自然界的存在化合态硫化物硫酸盐二.硫单质的物理性质1.淡黄色固体2.密度比水大,较脆3.溶解性:水:不溶酒精:微溶二硫化碳:易溶三.硫单质的化学性质△△1.与金属反应2Cu+S==Cu2SFe+S==FeS0-2△SS表现氧化性2.与H2反应H2+S==H2S点燃0+43.与O2反应S+O2===SO2SS表现还原性[规律]:1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时,
4、一般只能将金属氧化为低价化合物.2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方:当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性四.硫单质的用途1.制硫酸1.制农药(石灰硫磺合剂)3.制黑火药:S+3C+2KNO3==K2S+N2↑+3CO2↑2e10e【作业布置】:课本2、3题练习：《五分钟精练》；《学习指导》有关内容【教后记】:学法上教学生抓住硫元素化合价处于中间价态，可升可降来理解硫的化学性质。§2硫的氢化物和氧化物(2节时)【目的要求】:1.使学生掌握硫化氢的性质,了解硫化氢的实验室制法;2.掌握二
5、氧化硫和三氧化硫的性质和制备的化学反应;3.了解二氧化硫的用途;4.了解可逆反应的概念.【重、难点】:二氧化硫和硫化氢的性质【教学方法】:实验引导,分析反应实质,总结反应规律【教学过程】:（第一课时）l引入:让学生闻到硫化氢的味道,这就是硫的氢化物---硫化氢的气味,硫化氢来源于蛋白质的分解,实验室是如何制得硫化氢气体的?l提问:1.将硫化亚铁放入稀盐酸,能得到什么物质?2.实验室制取硫化氢可用什么装置?为什么?使用该装置有何条件?l讲解:结合上述问题讲解原理(强酸制弱酸)和装置(与制二氧化碳类似)l学生活动:观察硫化氢气体,结合阅读课本,总结
6、硫化氢的物理性质(教师评价补充)l演示实验:1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧和不充分燃烧;2.与二氧化硫气体混合3.通入溴水4.通入石蕊试液5.通入硫酸铜溶液l师生活动:教师引导,学生讨论分析:1.反应现象及反应原理2.上述实验说明硫化氢具有什么化学性质?3.为什么硫化氢具有这些化学性质,其实质是什么?教师分析讲解:1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧(可燃性)2.点燃硫化氢气体,使其不充分燃烧3.与二氧化硫气体混合(归中反应)4.通入溴水(还原性)5.通入石蕊试液(酸通性)6.通入硫酸铜溶液(酸通性;弱酸制强酸的原因：生成难溶于酸的沉淀，如PbS
7、、CuS、HgS、Ag2S)l总结归纳:硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价)弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)【作业布置】:完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.1.硫化氢完全燃烧2.硫化氢不完全燃烧3.硫化氢与二氧化硫混合4.硫化氢通入碘水5.硫化氢通入石蕊试液6.硫化氢通入硝酸铜溶液【板书设计】:一.硫化氢(H2S)l实验室制法:原理:FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑装置:与制氯化氢装置类似1.物理性质:(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体(
8、2)有毒(3)能溶于水：H2S1:2.6Cl21:2CO21:12.化学性质：实验现象原理性质（实质）点燃+41.淡蓝色火焰2H2S+3O2==2SO
