硫、硫酸教案

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1、第三章硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。二、知识结构元素名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子结构原子序数8163452结构示意图电子式主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径物理颜色和状态

2、无色无味气体淡黄色固体灰色固体银白色固体密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反应与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物反应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色、味、态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状体毒性有毒气体

3、是空气污染物有毒气体，是空气污染物无毒腐蚀性强有毒有稳定无毒，强腐蚀性化学性质与水反应溶于水，不与水反应SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不与水反应溶于水与金属反应2Na+H2SNa2S+H2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H2SH2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl2稀现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO33.金属硫化物的颜色和溶解性4.SO2与Cl2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。ClS2是由

4、于溶于水生成的HClO有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色——暂时漂白。5.可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。如：2H2+O2H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。而2SO2+O2　2SO3，SO2+H2OH2SO3发生在同一条件下，它们均为可逆反应。6.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下：(1)气体制取装置分为三类，见下图所示。①固+固，可选用图(丙)。可制取O2、NH3、CH

5、4等。②固+液〖FY〗，可选用图(乙)或(丁)。图(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2等。图(丁)只可制取H2、CO2、H2S(要注意启普发生器使用的三个条件)。③固(或液)+液，可选用图(甲)。可制取Cl2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等气体。(2)气体收集的三种方法：(3)气体净化装置常见的有三种，如下图所示。①装置(甲)是洗气瓶。选择的除杂试剂的是液态。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用饱和食盐水除去；SO2中的SO3用饱和NaHSO3或H2SO4除去。②装置(乙)是干燥管。选择的除杂试剂是固态的。如H

6、2中水蒸气可用无水CaCl2；CO中的CO2可用碱石灰。注意气体流入方向：“大进小出”。③装置(丙)是硬质玻璃管。选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。如CO2中的CO用灼热CuO除去，空气中的O2用灼热的铜粉除去。④尾气吸收装置有三种，如下图所示。①(甲)是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。②(乙)是能溶于溶液的气体吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。③(丙)是CO在空气中点燃的方法处理，防止污染大气。三、知识点、知识点提示1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关

7、系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。1.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。②硫与Fe、Cu反应时，由于