2019高考化学一轮复习练非选择题（3）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮练非选择题（3）1．已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1解析　已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝

2、－196.6kJ·mol－1，反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8kJ·mol－1。2．已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133kJ·mol

3、－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。答案　4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析　已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1，则H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8k

4、J·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－110

5、0.2kJ·mol－1。3．一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。5(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，

6、若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、K

7、B、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)

8、＋2H2(g)??CH3OH(g)起始/mol120转化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75mol，则CO的转化率为0.75mol/1mol×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。4．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下