2019高考化学一轮复习练非选择题（4）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮练非选择题（4）1．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是______________________________________________________________________________________________________________

2、_______________________________________________________________________________。答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2．下图是当

3、反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催

4、化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。5(2)M点NH3的物质的量分数为60%；　　　　　　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－1　5　　　　15　　　0变化物质的量浓度/mol·L－1　n　　　　3n　　　2n平衡物质的量浓度/mol·L－1　5－n　　15－3n　　2nNH3的物质的量分数为60%

5、＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。3．已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1。则氮气、氢气

6、合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－93kJ·mol－1解析　①已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝(945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1)－(6×391kJ·mol－1)＝

7、－93kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。4．ΔH＝＋124kJ·mol－1部分化学键的键能如下表所示：化学键C—HC—CC==CH—H键能/kJ·mol－1412348X4365根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。答案　612解析　反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为XkJ·mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436)kJ·mol