2019高考化学一轮复习练非选择题(1)(含解析)新人教版

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1、2019高考化学一轮练非选择题(1)1.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g),反应过程如下:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612kJ·mol-12P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g) ΔH=-798kJ·mol-1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________

2、___________________________________________________。答案 PCl5(g)??PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93kJ·mol-1解析 已知:①2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612kJ·mol-1,②2P(s)+5Cl2===2PCl5(g) ΔH=-798kJ·mol-1,根据盖斯定律可知(①-②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式:PCl5(g)??PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93kJ·mol-

3、1。2.已知:2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ·mol-1CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=bkJ·mol-1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、___________________。答案 2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ·mol-1解析 将给出的反应分别标为①、②,根据盖斯定律,把①+②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ·mol-1。3.下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_______

5、_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)=________mol·L-1·min-1。(3)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填字母)。A.分离出NH3后的原料气循环利用,可以提高H2的平衡转化率B.使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R)7答案 (1)b (2)0.

6、375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%;      N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L-1 5    15   0变化物质的量浓度/mol·L-1 n    3n   2n平衡物质的量浓度/mol·L-1 5-n  15-3n  2nNH3的物质的量分数为60%=×100%,解得:n=,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)==0.375mo

7、l·L-1·min-1。(3)及时分离出NH3,并循环利用原料气,可以提高H2的平衡转化率,故A正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,对H2的转化率无影响,故B错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R),故C正确;答案为AC。4.在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:Ⅰ.CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206kJ·mol-1Ⅱ.CO(

8、g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)===CH4(g)+CO2(g)ΔH3=-247.4kJ·mol-1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是_______________

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