高一化学必修一第一章知识清单.doc

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1、高一化学必修一第一章知识清单常用仪器：试管，烧杯，容量瓶，分液漏斗，量筒，蒸发皿，坩埚，托盘天平，温度计，酒精灯，滴定管(酸、碱)、烧瓶(平底，圆底和蒸馏)、锥形瓶等。仪器的使用：那些能够直接加热，那些可以间接加热，不能加热？1、量筒的使用：没有“0”刻度；一般使用温度为20℃，故不能进行加热，化学反应，配制溶液(溶解物质)；观察刻度时，量筒要放平，眼睛要平视，量取指定体积的液体，由刻度定液面，要确定未知体积液体的体积，由液面定刻度。2、温度计的使用:使用功能使用方法典型实例测定反应体系温度置于液体混合物中测定水浴温度置于水浴锅或烧杯中测定溶液体系的温度置于溶液中测定硝

2、酸钾的溶解度蒸馏时测定各馏分的沸点置于蒸馏烧瓶的支管口蒸馏、石油的分离药品的取用：(初中知识)常用试剂的存放：1、在空气中易变质的试剂：应该隔绝空气或密封保存(有些还需要采取特殊措施)(1)易吸收CO2的试剂：CaO、NaOH、Ca(OH)2等(2)易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓硫酸、无水CuSO4等(3)易风化的试剂：Na2CO3×10H2O、Na2SO4×10H2O等2、见光或受热易分解的试剂：保存应用棕色瓶盛放且放于冷、暗处。如双氧水(H2O2)、AgNO3、HNO3等。3、易挥发或易升华的试剂：应该置于冷、暗处密封保存。(

3、1)易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴(液封)、四氯化碳、汽油等(2)易升华的试剂：碘等4、危险品：分类存放并远离火源。(查看所作笔记，各类危险品分类的具体实例)表中的煤油，思考为什么不用汽油？事故处理：浓碱、浓酸等基本知识第一章从实验学化学小结一、物质分离与提纯：分离和提纯的区别。原则：1、不增(不引入新的杂质)2、不减(不减少被提纯物)3、易分离(被提纯物质与杂质易分离)4、易复原(被提纯物质易复原)注意事项：除杂试剂需过量；过量试剂需除尽；去除多种时需要考虑加入试剂的顺序；选择最佳除杂途径。二、物质的检验：常见物质检验方法：根据物质性质(主要是化学性质，物

4、理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：1、生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。2、生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰3、显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法．如KSCN检验Fe3+、酸性的KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。物质的检验从内容上有气体的检验、离子的检验、未知物的检验多种离子的检验不得引入

5、后续待检验的物质，考虑检测试剂的添加顺序。①选取试剂要最佳；选取的试剂对试剂组中的各物质及应现象要专一，使之一目了然。②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少样”字样。基本操作方法(分离与提纯):1、过滤A、作用：分离固体(不溶性固体)和液体。B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台(含铁圈)；D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀

6、物，等水自然流完后，重复操作数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。(比如说检测氯离子是否洗涤干净，则取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察现象)方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；C、加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Mg2+；D、加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶

7、于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.3、蒸发A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒C、注意事项：①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶