高一化学必修一离子反应导学案

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1、第二节离子反应【教学目标】：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电的__________。非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。电解质的导电原理：的定向移动。电解质溶液的导电能力：离子，离子的越多，导电能力越强。讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2碘水NaCl溶液熔融的KCl液氨

2、氨水稀硫酸Cu说明：a：电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。b：电离是电解质溶液导电的前提。c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。二、强电解质与弱电解质（2）导电性强弱测定实

3、验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3·H2O灯泡亮度相同；且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O强。结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH、NH3·H2O不易电离，溶液中自由移动的离

4、子浓度小，属于“弱电解质”。结论：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O水3、电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H＋NH3.H2ONH4＋＋OH－H2OH+＋OH－

5、NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4的电离方程式KHSO4==K++H++SO42-酸、碱、盐的概念：酸：电离时生成的全部是H+的化合物碱：电离时生成的全部是OH-的化合物盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物【课堂练系】（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝

6、2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/

7、LNH4Cl溶液课后习题一、选择题（每题有1或2个正确答案）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2.下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3.下列物质中，导电性能最差的是（）A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢

8、氧化钠D.固体氯化钾4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤