高一化学导学案《离子反应》1

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1、高一化学导学案离子反应第一课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本30—31页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反应的的概念，掌握离子反应发生的条件。【重难点】重点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。难点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的区分预

2、习自学一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质：电解质：在里或在状态下能够导电的，包括。非电解质：在里和在状态下都不导电的，包括。2.强电解质与弱电解质：强电解质：在里能电离成离子的电解质，包括。弱电解质：在里只有电离成离子的电解质，包括。3.电解质的电离：电解质在里或在状态下，完全或部分离解出的离子的过程。强电解质的电离方程式用“”（填“=”或“”，下同）连接，弱电解质的电离方程式用“”连接，多元弱酸的电离是进行的，而多元弱碱的电离写完。二、离子反应及其发生的条件1.概念：有离子参加或有离子生成的化学反应本质：反应物中的某些离子浓度（不是

3、所有反应物的离子浓度都）。2.离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：①生成的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成（电解质）的物质，如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。③生成物质，如生成CO2、SO2、H2S等。（2）氧化还原反应类型发生的条件：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质例如：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）②Cu与FeCl3溶液反应合作探究课题一：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质【思考】阅读课本P30图2-9，分析为什么干燥的NaCl晶体不

4、导电，而溶于水时却能导电？1、注意事项（1）、研究对象：，既不是电解质也不是非电解质（2）、电解质导电条件：，二者兼具其一即可。如NaCl固体导电，但NaCl溶液或熔融的NaCl导电；BaSO4虽难溶于水但熔融的BaSO4导电（3）、电解质与导电性的关系：电解质与溶解性的关系：（4）、电解质在一定条件下导电必须是电解质电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物电离出自由移动的离子，如SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质(5)、某些电解质必须在水溶液中才能导电如酸（HCl、H2SO4等）和NH4Cl等铵盐（因加热未等NH4Cl熔化就先分解成了N

5、H3和HCl）（6）判断化合物是否是电解质的依据：在状态或里能否发生电离判断电解质强弱的依据：（与其溶解度大小或溶液的导电性强弱无关）（7）电解质导电的条件：里或熔融状态下离解成的离子（电解质本身电）电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中，与电解质的强弱无关。【练习1】下列物质不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl【练习2】下列物质属于电解质的有属于非电解质的有能导电的有1、NaCl晶体2、NH33、NaOH溶液4、熔融的KNO35、BaCO36、液态氯化氢7、Fe8、蔗糖9、Na2O10、酒精【练习3】⑴氯化氢⑵盐酸⑶氢氧化钠溶液⑷

6、氨水⑸二氧化碳⑹硫酸钡⑺氢气⑻铜⑼液氨⑽蔗糖⑾冰醋酸⑿醋酸铵⒀熔融状态NaCl⒁丙醇⒂Al2O3⒃NH3·H2O⒄水其中，既不是电解质又不是非电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的有。课题二：电离1、定义：2、条件：【分析】氯化钠溶于水的过程：【概念辨析】电离和电解的区别：课题三：电离方程式1、定义：2、书写：如NaCl=Na++Cl-【探究】1、用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸：HCl：HNO3：H2SO4：（2）碱：NaOH：Ba(OH)2：（3）盐：BaCl2：KNO3：(NH4)2CO3：【思考】你

7、能从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质吗？并给它们下定义。【注意】请记住：下列两种盐在水溶液中的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-（注意）NaHSO4=Na++H++SO42-课题四：从电离角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的的碱：电离时生成的的盐：电离时能生成的如【例3】关于酸、碱、盐的叙述正确的是（）A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C、只要能电离出金属阳离子的化合物就是盐D、NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐【总结】从另一角度看物质的分类：课题

8、五：探究电解质溶液反应的本质溶液HCl溶液NaOH溶液反应后溶液溶液中主要存在的离子反应的本质1、离子反应的