高一化学必修一2-2离子反应第1课时导学案.doc

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1、第二节离子反应（第1课时）学习目标导航【学习目标】理解电解质、非电解质概念；学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】电解质、非电解质的判断;电离方程式的书写。课前·自主学习【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有。【知识衔接】石墨、Cu导电的原因：有自由移动的电子存在。酸、碱、盐导电的原因：它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。【基础知识】一、电

2、解质、非电解质（阅读教材第1、2自然段，完成下列问题。）1．在或能导电的，叫作电解质；在和都不能导电的，叫作非电解质。【课前练习1】1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）石墨、盐酸均能导电，因此二者都是电解质。（2）蔗糖溶于水和熔融状态时都不导电，故蔗糖是非电解质。（3）氯化钠固体不导电，故氯化钠是非电解质。（4）一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离（阅读课本第3自然段到【思考与交流】），完成下列问题。1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成__________的过程。2．电离方程式：用化学式

3、和离子符号来表示电解质电离的式子。3.从电离角度认识酸碱盐酸：电离时产生的阳离子全部是的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是的化合物。盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。4.电解质导电与金属导电的区别电解质在一定条件下导电是因为电离形成了_________的阴、阳离子，而金属导电依靠_________。【课前练习2】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）HCl;HNO3（2）NaOH；KOHBa(OH)2；Ca(OH)2（3）NaNO3；BaCl2NH4Cl；Na2SO4课堂·互动探究探究1电解质的判断及导电性

4、【探究背景】根据氯化钠在水中溶解和电离的示意图，探究以下问题：1.NaCl固体是电解质吗？NaCl固体能导电吗？2.NaCl熔融时或在水溶液中能导电吗？两种状态下的NaCl还是电解质吗？3.根据以上两题分析电解质导电的本质是什么？4.CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？探究2电离方程式的书写1.下列电离方程式中正确的是（）A、B、C、D、课堂·分组练习1.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A、CH3COOH（醋酸）B、K2SO4C、Cl2D、CO22.下列物质①铁片②液态的HCl③盐酸④NH3⑤NH3·H2

5、O⑥H2SO4⑦KNO3⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体⑾酒精（1）以上物质中能导电的是。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是。（3）以上物质中属于非电解质的是。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式KClO3Al2(SO4)3K2CO3(NH4)2SO4NaHCO3NaHSO4FeCl2Ca(NO3)2NH4HCO3FeCl3课堂·师生总结【课堂小结1】电解质与非电解质的判断（1）电解质、非电解质的研究的对象都是；（首先是纯净物）（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。（3）电解质必须是自身能够电离出离子的化

6、合物。①SO2、NH3等化合物不能称为电解质。SO2、NH3两个的水溶液能够导电，是因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成  、   两种电解质所致，所以只能说    、    是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质。②BaSO4、Na2O、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。（4）从物质类别判断（结合练习记忆）电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。非电解质：非金属氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金属氢化物（如：NH3）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等。【课堂小结2】书

7、写电离方程式要注意以下几点（1）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；（2）要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同；（3）要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性；（4）书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。