公开课铁的重要化合物学案案.doc

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1、铁的重要化合物学案学习目标：高一化学孟彩侠1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4、学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法重点：氢氧化亚铁的制备难点：氢氧化亚铁的制备问题导入：红墙上红色油漆中的红色物质是什么？【学生自学】阅读教材P59标题1铁的重要化合物下面的内容，然后归纳整理完成表一：一、铁的氧化物表一铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价俗称颜色、状态水溶性氧化物类别与盐酸的反应离子方程式用途二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有、【实验探

2、究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液方法：两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。学生操作、记录现象表二试管1FeCl3试管2FeSO4现象离子方程式【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白

3、色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触【实验探究2】利用现有试剂固体FeSO4、固体NaOH、溶液FeSO4、溶液NaOH、蒸馏水、植物油，仪器试管、烧杯、长的胶头滴管、酒精灯，讨论制备Fe(OH)2的改进实验方案学生小组讨论改进方案：方案：1、2、3、4、【归纳】：铁的氢氧化物的性质表三Fe(OH)3Fe(OH)2制备色态水中溶解性与盐酸反应稳定性（方程式表示）【课堂小结】通过本节课的学习，总结我们研究和认识一种新化学物质的基本

4、思路？颜色、状态物理性质水溶性物质类别:类别不同，性质不同化学性质价态:价态不同，性质不同,同一元素的不同价态之间可以相互转化链接高考：1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中1／3的铁显+2价，2／3的铁显+3价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O32.用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H

5、2SO4等试剂制备。　（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。　（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。【本节作业】课本P639、11