盐的水解学案2

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1、第三节盐的水解学习目标:1、掌握盐类水解的定义、实质2、掌握盐类水解的类型、规律、能根据盐的组成判断溶液的酸碱性3、掌握影响盐类水解的因数。学习要点:思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性?2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性?结论:强碱弱酸盐水溶液呈,强酸弱碱盐水溶液呈,强酸强碱盐水溶液呈。思考:为什么盐类的组成不同,溶液的酸碱性不同?一:盐类的水解(一)盐的水解1、强碱和弱碱所生成的盐的水解CH3COONa水解方程式离子方程式练习、分析Na2CO3

2、的溶液为什么呈碱性?小结:。2、强酸和弱碱所生成的盐的水解NH4Cl水解方程式离子方程式练习、分析Al2(SO4)3的溶液为什么呈碱性?小结。思考:什么是盐的水解?盐的水解与酸碱中和反应有和联系?(二)盐水解的实质1、盐的水解:2、注意点:(1),(2),(3),(4)。练习Nalco溶液、KNO3溶液等由强碱和强酸所生成的盐呈什么性?为什么?3、强碱和强酸所生成的盐溶液不水解盐类水解小结:。盐的水解实例是否水解水解离子溶液的pH强碱弱酸盐Na2S、K2CO3、KHCO3、ahs强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl3、CuSO4

3、强酸强碱盐Nalco、Na2SO4、KNO3、BaCl2注意:1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、(NH4)2S水程度较NH4Cl、CH3COONa大,溶液中存在水解平衡,但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定2、组成盐的弱碱阳离子(用M+表示)能水解显酸性,组成盐的弱酸阴离子(用R-表示)能水解显碱性。M++H2O==MOH+H+显酸性R-+H2O==RH+OH-显碱性1、弱酸酸式盐溶液酸碱性,取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度,溶液

4、显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4(2)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3、Na2HPO4例题、有学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的NaHCO3(0.1mol/L)的试液微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时则又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是。练习1、配制FeCl2溶液时,即要加,其作用是;又要加,其作用。例3、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧,,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。练习2、实验室所有下列试:①Noah溶液、②水玻璃、③Na2S溶液

5、、④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A、①⑥B、①②③④⑥C、①②③⑥D、①②③④练习3、为了除去氯化镁酸性溶液中的F2+离子,在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后在加入适量盐酸。这种试剂是()A、氧化镁B、氢氧化镁C、碳酸钠D、碳酸镁课后检测1、下列离子分子分别加入,能使水中C(H+)增大的是A、co-B、CL-C、HCO3-D、NH4+2、物质的浓度相同的三种盐,NaX、NaY、nazi的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ酸性由强到弱的

6、顺序是A、HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX3、下列有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D、Na2CO3溶液中C(Nab)是C(CO32-)2倍4、加热蒸干下列各物质的溶液,能得到该物质晶体的是A、Na2CO3B、FeCl3C、Al(NO3)3D、Ca(HCO3)25、盐类水解反应的实质是。6、盐类水解规律是:强酸弱碱盐,其水溶液呈;强碱弱酸盐,其水溶液呈;强酸强碱盐,其水溶液呈

7、。7、Al2(SO4)3水解的离子方程式为。在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止水解应加入少量的。8、将Mg粉加入NH4Cl溶液中,求产生混合气体的相对分子质量。NaCO3+HCL=Nalco+H2O+CO2

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