盐的水解学案1

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1、第三节盐的水解学习目标：1、掌握盐类水解的定义、实质2、掌握盐类水解的类型、规律、能根据盐的组成判断溶液的酸碱性3、掌握影响盐类水解的因数。学习要点：思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性？2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。思考：为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同？一：盐类的水解（一）盐的水解1、强碱和弱碱所生成的盐的水解CH3COONa水解方程式离子方程式练习、分析Na2CO3的溶液为什么呈碱性？小结：。2、强酸和弱碱所生成的盐的水

2、解NH4Cl水解方程式离子方程式练习、分析Al2（SO4）3的溶液为什么呈碱性？小结。思考：什么是盐的水解？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？（二）盐水解的实质1、盐的水解：2、注意点：（1），（2），（3），（4）。练习NaClO溶液、KNO3溶液等由强碱和强酸所生成的盐呈什么性？为什么？3、强碱和强酸所生成的盐溶液不水解盐类水解小结：。盐的水解实例是否水解水解离子溶液的pH强碱弱酸盐Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl3、CuSO43强酸强碱盐NaClO、Na2SO4、KNO3、BaCl2注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3CO

3、ONH4、（NH4）2S水程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定2、组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R-表示）能水解显碱性。M++H2O==MOH+H+显酸性R-+H2O==RH+OH-显碱性1、弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4（2）若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4例题.有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的NaHCO3（

4、0.1mol/L）的试液微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。练习1、配制FeCl2溶液时，即要加，其作用是；又要加，其作用。例3、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）,练习2、实验室所有下列试：①Noah溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A、①⑥B、①②③④⑥C、①②③⑥D、①②③④练习3、为了除去氯化镁酸性溶液中的F2+离子，在加热搅拌的条件下加入一种试剂

5、，过滤后在加入适量盐酸。这种试剂是（）A、氧化镁B、氢氧化镁C、碳酸钠D、碳酸镁课后检测1、下列离子分子分别加入，能使水中C（H+）增大的是A、CO-B、CL-C、HCO3-D、NH4+2、物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是A、HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX3、下列有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32

6、-）2倍4、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是A、Na2CO3B、FeCl3C、Al（NO3）3D、Ca（HCO3）25、盐类水解反应的实质是。6、盐类水解规律是：强酸弱碱盐，其水溶液呈；强碱弱酸盐，其水溶液呈；强酸强碱盐，其水溶液呈。7、Al2（SO4）3水解的离子方程式为。在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止水解应加入少量的。37、将Mg粉加入NH4Cl溶液中，求产生混合气体的相对分子质量。3