浙教版酸碱盐综合复习中考

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1、WORD格式可编辑阳铭学堂个性化辅导教案提纲教师：锁老师学生：时间:2015年4月26日第课时一、教学课题，教学目标：1、 了解酸碱盐的物理性质、化学性质 2、 理解复分解反应及其条件 3、 酸碱盐之间的相互反应二、授课内容与重点难点：1、 复分解的反应及反应条件2、 酸碱盐的相互反应 三、教学流程与授课详案：一．知识归纳：   知识点1、酸 酸（一）1.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸HCIHCI===

2、=H++CI-硫酸H2SO4H2SO4====2H++SO42-硝酸HNO3HNO3=====H++NO3-碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。（二）酸的通性1、酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、酸+碱=====盐+水3HCI+AI（OH）3====AICI3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+

3、新酸2HCI+CaCO3====CaCI2+H2O+CO2（实验室制取CO2）HCI+AgNO3====AgCI+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)专业技术知识共享WORD格式可编辑H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）1、酸+金属氧化物====盐+水6HCI+Fe2O3====2FeCI3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）2、酸+某些金属====

4、盐+氢气Fe+2HCI====FeCI2+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（实验室用于制H2）（三）酸的个性1、盐酸（HCI）：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使

5、产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。碱（一）1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（二）碱的通性：1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酞变红色。2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+2HCI=====CaCI2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====

6、Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCI3====Fe（OH）3+3NaCI（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）专业技术知识共享WORD格式可编辑（三）碱的个性

7、1、氢氧化钠NaOH：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+

8、2NaOH几种重要的盐(一)1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：（1）盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCI2等（2）硫酸盐Na2SO4、CuSO4等（3）碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等（4）硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等（5）铵盐NH4CI、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4不溶;碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。