酸碱盐综合复习基础

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1、1、物质发生化学变化时，一定有（C）A.气体生成B.有沉淀生成C.新物质生成D.颜色地改变2、下列各种现象，都属于化学变化地一组是（A）A、食物腐烂、钢铁生锈C、水分蒸发、滴水成冰3、以下现彖不属于化学变化地是（D）B、汽油挥发、木炭燃烧D、蜡烛熔化、白磷自燃A、蜡烛燃烧B、植物进行光合作用C、氢氧化钠溶液变质D、利用干冰人工降酸地性质：1）.酸能与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚駄遇酸不变色.2）.酸能与金属氧化物、与碱、与盐反应…••3）.常见地酸:硫酸,盐酸,硝酸.......1、用焊锡进行焊接时，为了清除金属表面地锈，焊接

2、处要滴几滴（B）A、食盐B、盐酸C、蒸憾水D、烧碱2、稀释浓硫酸地正确操作是（D）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸地烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水地量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水地烧杯中，边倒边搅拌3、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（D）A、紫色石蕊B、无色酚駄C、PH试纸D、氯化钞!溶液4、一些食物地近似PH如下：葡萄3.5—4.5苹果2.9—3.3牛奶6.3—6.6鸡蛋清7.6—8.0当某人胃酸过多时，适合食用地食物是（A）A、鸡蛋清B、牛奶C、苹果D、葡萄下列离子组能在PH二1地

3、无色溶液中大战共存地是(B)A.N0

4、干燥地是（B）B、C02C、COD、023、向滴有石蕊试液地稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化地过程是（D）A、红一蓝一紫B、紫一蓝一红C、蓝一紫一红D、红一紫一蓝4、长期保存下列药品，不用密封保存地是（D）A、苛性钠B、浓硫酸C、浓盐酸D、木炭粉5、下列物质地名称、俗名与化学式完全对应地是（D）A.氯化钠食盐NaC12B.碳酸氢钠纯碱NaHCOnC.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOII6、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示地四组实验方案，其中能达到目地地是（D）盐酸几种重要地曲:酚肽石蕊1）.碳酸

5、钠RN5CO3）、碳酉舞丐（0aCO、）、・食盐'NaQ丿r—r—«==

6、jv2;盐理选质二盐地性质_（徒盐入丢1=新盐+新酸亘C玄盐+碱==新盐遙斤碱3）盐钳制碇二氧化碳新盐A.★酸、碱、盐地溶解性（牢记）详细见溶解性表OH■:只有”、NaNH；、Ca2Bc^溶.NO；：全溶C「；只有AgCl不溶SO;-：只有BaSOt不溶CO2-:只有IT、NaNH；溶B・复分解反应（概念及其反应发生地条件）1、由7八、C产、OH：ClSO广五种离子里地两种构成地物质中属于盐地共有（C）A.二种B.三种C.四种2、下列各反应有蓝色絮状沉淀生成地是

7、（AA、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液D.五种）B、氯化顿溶液中滴加稀硫酸C、氯化铁溶液屮滴加氮氧化钠洛液D、盐酸屮滴加碳酸钠溶液3、要除去NaCI屮混有地少量Na2CO3，最好加入适量地（B）A.稀H2SO4B.稀HCIC.H2OD.Ca（OH）24、下列各组物质地溶液之间，不能发生复分解反应地是（D）A、NaCl和AgNChB、HCINa2CO3C、NaOH和HCID、HC1和NaCl5、下列两种物质地溶液混合后，能发生反应，且溶液地总质量不会发改变地是（A）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和

8、氯化钙溶液6、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液地是（A）A.CaCl2HCINaNO3B.KOHHCI（NH4）2SO4C.K2CO3Ba（NO3）2NaOHD.FeCl3NaClKNO37、有四种物质地溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4^③HNO3、@FeCl3,不用英他试剂就可将它们逐一鉴别出来，英鉴别顺序是（B）A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③金属地变化规律：金属活动性顺序表（牢记）1、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（D）A、MgB、FeC>ZnD>Cu2、下列物质可用金属和稀盐酸反应

9、直接制得地是（B）XYZ盐酸VZ地硝酸盐W地硝酸盐VA>FeChB、ZnCBC、C11CI2D^AgCl3、X、Y.W是四种不同地金属，为比较金属活动