酸碱盐综合复习学生

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1、第一讲酸碱盐综合复习(一)考纲要求生活中常见的化合物常见的酸和碱1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途★2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途★3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象★★★4.认识常见酸、碱的腐蚀性★★5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性★★生活中常见的盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途★★2.知道一些常用化肥的名称和作用★以上内容的简单综合★★★知识要点一、酸、碱、盐的定义及其组成1、酸指的是酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：2、碱指的是碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：3

2、、“盐”是指一大类化合物说的：盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途  浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性       用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油11　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫

3、色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）　三、碱　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途  氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态俗名制法用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

4、变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水11（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）　　如Cu(OH)2△CuO+H2O　　2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　　四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数

5、金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHCaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　五、中和反应  溶液酸碱度的表示法--pH　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应　　

6、2、应用：　　（1）改变土壤的酸碱性　　（2）处理工厂的废水（3）用于医药11　　3、溶液酸碱度的表示法--pH　　（1）　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）　pH<5.6的雨水为酸雨六、盐1、常见的盐NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称颜色状态与酸反应与碱反应与盐反应检验制取用途2、四种离子的检验离子加入试剂及其操作现象结论Cl-SO42-CO

7、32-NH4+113、盐类的共性(化学性质)①盐+金属=新盐+新金属②盐+碱=新碱+新盐③盐+酸=新酸+新盐④盐+盐=新盐+新盐4、常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓  Cu(OH)2↓  Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓5、溶解性口诀①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。口诀：钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,硫酸盐不溶钡碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）。钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能

8、把排在 后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。例：ZnSO4+Fe(因此Fe在Zn后)③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再