高考化学一轮复习化学平衡常数学案

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1、学案22化学平衡常数化学反应进行的方向班级姓名一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC

2、(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行Qc＝K，反应处于Qc＞K，反应向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O

3、(g)CO(g)+H2(g)，K=Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：。写出K2和K3的关系式：。写出K1和K3的关系式：。三、某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算，转化率的计算

4、1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，在向哪个方向进行？【巩固习题】1.在密闭容器中，将

5、1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%（2）化学反应进行的方向一．自发过程1

6、、含义在一定条件下，的过程．2、特点①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部或热量)．②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性(无序体系更加稳定)．二．熵：1、概念：2、符号：3、单位：4、同一物质的熵与其聚集状态有关：大小S（g）S（l）S（s）5、熵变（∆S）：∆S==物总熵—物总熵三．化学反应方向的判剧科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为______的自然现象，提出了互相关联的判据和判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。1、焓判据放热过程中体系能量，ΔH0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故

7、只用焓变判断反应方向不全面．2、熵判据：体系的混乱度(即)，ΔS0，反应有自发进行的倾向．这个原理也叫做熵增原理。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面．3、复合判据∆H—T∆S<0反应∆H—T∆S=0反应∆H—T∆S>0反应〖讲解〗在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变于零，熵增加反应的熵变于零，都对∆H—T∆S<0有所贡献，因此热和熵有利于反应自发进行。