2019高考化学化学平衡常数导学案

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1、化学平衡常数李仕才【考纲要求】　1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。考点一化学平衡常数及其应用[核心知识大通关]1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式：化学方程式平衡常数与K1的关系N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)K1＝K2＝(或K1)K3＝N2(g)＋H2(g)??NH3(g)K2＝2NH3(g)??N2(g)

2、＋3H2(g)K3＝3.意义：(1)K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。?小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。(　　)(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。(　　)(3)升高温度，平衡常数一定增大。(　　)(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。(　　)(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。(　　)(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)(7)反应A(g)＋3B

3、(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。(　　)(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×[考向精练提考能]考向一　多个反应中平衡常数关系判断1．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)??H2S(g)　K1S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)?O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　)

4、A．K1＋K2　　　　　　　B．K1－K2C．K1·K2D.解析：由平衡常数的定义可知，K1＝，K2＝，反应H2(g)＋SO2(g)??O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝，可知K＝。答案：D2．已知：①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)③CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)??CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K为____(用K1、

5、K2、K3表示)。解析：K1＝K2＝K3＝K＝K2·K3＝K＝K·K2·K3＝＝K答案：K·K2·K3考向二　平衡常数的影响因素及其应用利用K与Qc的关系判断可逆反应所处状态对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Qc＝(式中浓度是任意时刻的浓度)。根据Qc与K的关系可以判断可逆反应所处的状态：Qc3．已知，相关数据见下表：编号化学方程式平衡常数平衡常数979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)K21

6、.62bⅢFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)A．a>bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析：由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a>2，b<1，a>b，A项正确；Ⅱ是等体反应，增大压强，平衡不移动，B项正确，由a>2，b<1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确，升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C4．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学

7、反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。a．c(CO2)＝c(CO)b．K不变c．容器中的压强不变d．v正(H2)＝v正(CO2)e．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

8、度为________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。解析：(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学