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《2019高考化学一轮复习化学平衡常数导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学平衡常数李仕才【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率&)。3.了解化学反应的方向与化学反应的焙变与爛变的关系。考点一化学平衡常数及其应用［核心知识大通关］1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数,用符号斤表示。2.表达式：化学方程式平衡常数与A；的关系N2(g)+3H,g)??2NH,g)c2?NH3?X—C?N2?./?H2?(或冲】)Kz=—K13尹(g)+尹(g)??nh3(g)”c?NH3?Kz~13%2?・花
2、2?2NH3(g)??N2(g)+3H2(g),c?N2?・d?H2?岳—c?NHs?3.意义：(1)«值越大，正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。(2)斤只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。?小题热身正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。()(3)升高温度，平衡常数一定增大。()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。()(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。()(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(7)反
3、应A(g)+二』2C(g),达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动,平衡常数斤值增大。()(8)对于反应：2S02(g)+02(g)=^2S03(g),升高温度，《值减小，则A/Z>Oo()答案：(l)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X［考向精练提考能］考向一多个反应中平衡常数关系判断1.已知下列反应在某温度下的平衡常数:H2(g)+S(s)?=^=?H2S(g)KS(s)+02(g)=^S02(g)&则在该温度下反应H2(g)+S02(g)?=^0,g)+H2S(g)的平衡常数为()B.K~K?.解析：由平衡常数的定义
4、可知，人=c?H2S?C?I【2?C?S02?c?OH,反应比(g)+SO2(g)(g)+，、亠F心皿沁c?02?・c?H2S?fKH2S(g)白、J平衡吊数K=c?氏?・c?SO??‘可知K=~K?°答案：D2.已知：①C0(g)+2H2(g)??CH£H(g)②2CH30H(g)??CH3OCH3(g)+H20(g)③CO(g)+H,O(g)??CO,(g)+H,(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为《、金、弘，则该温度下反应3C0(g)+3H2(g)?=^=±?CH30CH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数《为(用爪K・2、弘表示)。的
5、匚c?Cll30II?解析：&—c?CO?・小比?wciboab?・WHO?K1=??ciwH?刃出？・q?CO2?%=c?CO?・c?H2°?c?C02?>c?CH3QCH3?K=F?CO?・c‘?H2?K1■届=c?CH：5OH?•c?CO?•c?H2O?2d?cH3()H?朮=/?C0?・c‘?H2?2c?CO2?・c?CH：,OCH3?氏•K八Ki=:=Kc?C0?・c*?H2?答案：斤•金•弘考向二平衡常数的影响因素及其应用利用彳与Q的关系判断可逆反应所处状态对于可逆反应加(g)+/7pc(g)+
6、的浓度)o根据Q与斤的关系可以判断可逆反应所处的状态:v???Q；=K反应处于化学平衡状态，刃??二刃??>K反应向逆反应方向进行，v???v刃??3.已知，相关数据见下表:编号化学方程式平衡常数平衡常数979K1173KIFe(s)+CO2+CO(g)K1.472.15IICO(g)+H2O(g)??C02(g)+H2(g)Ki1.62bIIIFe(s)+H2+H2(g)a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()A.a>bB.增大压强，平衡状态II不移动C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动D.反应I
7、I、III均为放热反应解析：rtlI+II=111,得弘=心•K"则曰>2,bb,A项正确；II是等体反应，增大压强，平衡不移动，B项正确，由Q2,ZK1,可知随温度升高，金、金均减小，故反应II、III均为放热反应，D项正确，升温时反应II、III均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C1.在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)=^=C0(g)+H20(g),化学平衡常数"与温度卩的关系如下表：T/°C70080085010001200K0.60.91.01.72.6冋答下列问题：⑴升高温度，化学平衡向(填“
8、正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.c(CO»=c(CO)b.«
