《分子间作用力》ppt课件

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1、分子间存在作用力的事实分子间作用力分子间作用力范德华力氢键范德华(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力范德华力作用力微粒特点分子间作用力（3）存在于固体、液体和气体分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)432366298（1）范德华力很弱，几~几十kJ/mol分子（2）一般没有饱和性和方向性范德华力作用力微粒实质特点分子间

2、作用力分子色散力分子的变形性诱导力分子的极性和变形性取向力分子极性和温度静电作用无方向性饱和性范德华力作用力微粒实质因素特点分子间作用力分子静电作用无方向性饱和性单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。分子大小范德华力作用力微粒实质因素特点分子间作用力分子静电作用无方向性饱和性物质丁烷正戊烷异戊烷新戊烷己烷沸点(℃)-0.536.127.99.568.9同分异构体中，分子的支链越多，分子间

3、越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。分子空间构型范德华力作用力微粒实质因素特点分子间作用力分子静电作用无方向性饱和性物质N2CO熔点(℃)-209.9-199相对分子质量相同的分子，分子内部电荷分布不均匀（即分子极性），范德华力增大。电荷分布范德华力结论：（1）影响物质的类型：由分子构成的物质（2）影响由分子组成物质的一些物理性质：如熔点、沸点、溶解度等。例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大问题：范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4C.

4、CCl4D.NaClC练习2.下列叙述正确的是()A.氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，则由分子组成的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子BC3.将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的.将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的.分子间作用力共价键练习4.请预测的熔沸点高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te事实是否是这样的吗？角型分子δ+δ+δ-δ-示意图氧原子半径小，电负性大（3.5)几乎成了裸露的“质子”键的极性很大δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ

5、-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-每个水分子最多可与个水分子形成个氢键，n(氢键)∶n(H2O)的最大比值为。氢键：0.177nm共价键:0.965nmδ+2δ-δ+2δ-2δ-2δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+2δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-氢键作用力微粒特点（1）强于范德华力弱于化学键的分子间作用力X—H…Y（1）含X—H强极性键（2）X、Y为电负性大、半径小的原子(如F、O、N)（2）有饱和性和方向性氢键氢键作用力微粒特点X—H…Y（1）含X—H强极性键（2）X、Y为电负性大、半径小的原子(如F、O、N)氢键作用力微粒因素特点F—H…FO—

6、H…ON—H…N28.120.918.8F—H…F＞O—H…O＞N—H…N氢键应用物质HFHClHBrHI分子间作用力/kJ·mol-128.121.1423.1126.00键能/kJ·mol-1567432366298[问题解决1]：（1）比较键能和分子间作用力数据可得出的结论为（2）四种氢化物的键能依次减小的原因是（3）除HF外，其余三种氢化物作用力数据减小的原因（4）HF分子间作用力数据异常大的原因是140o163pm92pm氢键应用[问题解决1]：结论1：分子间存在氢键时，要使这些物质熔化或汽化需破坏氢键，因而这些物质有较高的熔沸点氢键应用[问题

7、解决2]：解释下列现象（1）NH3极易溶于水生成NH3·H2O结论2：溶质与溶剂分子间存在氢键，使溶质的溶解度增加，温度升高，氢键断裂，溶解度降低。NHHH…HOHNHHH…HOH氢键应用[问题解决2]：解释下列现象（2）低级醇（如甲醇、乙醇）、乙醛、乙酸易溶于水CH3COO—H…HOH…CH3COO—HHOH氢键应用[问题解决3]：结论3：分子间存在氢键，使物质熔沸点升高分子内存在氢键，使物质熔沸点降低邻羟基苯甲醛mp2℃bp196.5℃对羟基苯甲醛mp115℃bp250℃分子内氢键分子间氢键氢键应用[问题解决3]：结论3：分子间氢键，氢键数目越多，熔

8、沸点越高分子内氢键，氢键数目越多，熔沸点越低从氢键的角度分析造成醋酸（mp16.