《分子间作用力》PPT课件.ppt

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1、分子间作用力【问题探究一】干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？思考？H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱【问题探究二】干冰汽化后化学性质是否发生变化？

2、分子间作用力对物质化学性质有没有影响？化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物质中原子或离子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响分子的物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较判断下列变化是克服了什么相互作用力：①氯化钠熔化；氯化钠溶于水②氯化氢溶于水③碘受热升华转化为碘蒸气练习答案：①离子键；离子键②共价键③分子间作用力【问题探究三】分子间作用力如何影响物质的熔沸点？物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（℃）-

3、219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异【拓展视野】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4＜＜＜＜-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点为什么HF、

4、H2O和NH3的沸点会反常呢？2.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。二.氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3拓展视野课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B【问题解决】【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化

5、状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？【问题解决】【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。2.干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？作业：1.已知物质：KF、MgCl2、Na2S、NH3、CS2、CCl4、NaH、H2、H2S、N2、Na2

6、O2、NH4F、H2O2、KOH、HCIO①写出上述物质的电子式②用结构式表示出共价分子③判断哪些物质属于离子化合物哪些属于共价化合物，并判断各个化合物里所含化学键的类型1、下列化合物分子中只有共价键的是（）A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4练习2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘DB3.下列说法中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化

7、合物中的阳离子都是金属离子4.下列物质中，只含有共价键的化合物()A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐AA4.下列物质中，只含有共价键的化合物()A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐A5.下列过程中，共价键被破坏的是：()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水D6.下列说法正确的是：()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.在化合物CaCl2中，只存在离子键D7．下列物质既含有离子键又含有共

8、价键的是（）A．K2SB．CO2C．NaOHD．MgCl2C8、下列说法中正确的是：()A.在离子化合物中一定只有离子键B.非金属元素之间不能形成离子化合物C.两个非金属元素原子之间不可能形成离子键D.离子键就是阴阳离子间的静电引力9、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表