分子间作用力课件.ppt

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1、专题1第二单元微粒之间的相互作用力专题1第二单元微粒之间的相互作用力——第三课时分子间作用力我们学了原子间通过强烈的相互作用（共用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。那么，分子之间是否也有相互作用呢?想一想：1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？2、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？事实胜于雄辩：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?三、分子间作用力（1）存在：分子间1、概念：分子

2、间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔融时，阴阳离子间的相互作用被克服，成了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠能导电。而液态HCl由分子构成，无法产生自由移动的离子，

3、故不导电。想一想：判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，还可以用什么方法？利用熔融状态下化合物能否导电来判断。答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力，这种作用力微弱，在加热时容易克服，若要是二氧化碳分解则需要破坏形成二氧化碳分子中原子间的强烈的相互作用（共价键），故加热时不容易使二氧化碳分解。规律：1、分子间作用力越大熔沸点越高；2、一般来说,组成相似的分子,相对分子质量越大熔沸点越高。如：沸点：O2>N2>H2HI>HBr>HCl物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.6

4、58.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点3、氢键其实氢键并不神秘：它是一种较强的分子间作用力。一种特殊的分子间作用力在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带

5、部分正电荷的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。水分子间形成的氢键X—H……Y表示氢键氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：水分子三态与氢键的关系氢键对物质性质的影响①对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低②对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。化学键、氢键和范德华力的比较化学键氢键范德华力概念范围强度比较性质影响物

6、质分子间存在的微弱相互作用分子间比化学键弱得多随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大比化学键弱得多，比范德华力稍强分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和物理性质相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。原子或离子很强烈,克服它需要较高的能量1．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C．液态氟化氢中氟化氢分子之间D．可燃

7、冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间D练习2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键影响C练习3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是()A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．氯化氢气体易溶于水D．0℃时，水的密度比冰大BD4．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D1、下列物质中，化学键类型相同的是A、SO2和