11原子结构教案（人教版选修3）

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1、§1.1原子结构学习目标1.了解原了核外电了的运动状态。2.了解原子结构的构造原理。3.知道原了•核外屯了•的能级分布，能用屯了排布式表示常见元素（1〜36兮）股了核外电了•的排布。4.知道原子核外电子在一定条件'卜*会发生跃迁，了解其简单应用。教学内容—、开天辟地原了•的诞生1.原子的诞生

2、大'爆'炸2h后诞牛.大遠的—，少a：的_，极少a：的原了核的融介反应2.宇宙的组成与各元素的含量3.地球的组成素地球上的元素绝大多数是,（包括稀有气体）仅22利

3、。4.原子结构模型的演变史古代原子学说一道尔顿原子模型（近代原子论）一汤姆生原子模型（发现电子）一卢瑟福原子模型（提出原子核）一玻尔原子模

4、型（电子分层排布、量子力学）一电子云模型（现代原子学说）1）、公元前5世纪，希腊哲学家徳谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2）、1803年，英国科学家道尔顿提岀近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3）1904年汤姆生的葡萄干布丁梭型——正电荷像流体-•样均匀分布在原子中，电子就像葡萄T•一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。4）1911年卢瑟福的核式结构模型——在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）5）、波尔原子模型（1913年）：电子在固

5、定的轨道上分层运动。6).屯子云模型：薛定谔，现代物质结构学说电子云模型二、能层与能级1.能层(1)定义：根据多电子原子的核外电子的_142^3^,将核外电子分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数能层—-二三四五六七符号KLMN0FQ最多电子数2818325()7298规禅各能层敁多容纳的电了•数为2n2离核远近近►远能量高低低*高2.能级(1)定义：根据多电子原子中同一能层电子jfi-的不同，将它们分成不M的能级。(2)能级的表示A法及各能级最多界纳的电了•数如下：能层KLMN••>能级Is2$2p3s3p3d4s4p4d4f•參參轨道数1131351357ee•最

6、多电子数2262610?61014最多电子数281832小结：①任意一个能层，其能级数=能层序数。如：第二能层有2个能级(2s和2p)②若能层序数为n,则每一能级的轨道数鬥为：2n+l,③s、p、d、f...各能级最多可界纳的电子数依次为：1、3、5、7...的二倍④不冏能层中符号相冏的能级最多容纳的电子数和同例1(2011年天津高二检测)下列关于能足、能级和原子轨道的说法正确的是(D)A.各能层含有的能级数等于能层序数减1B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为I、3、5、7三、构造原

7、理与电子排布式1.构造原理(1)含义：©©jg)©@o©©®疎辑戰網©©@©©©>©)》，而是881在多电子原子屮，电子在能级上的排布顺序楚：电+先排在能_较低的能级上，然后依次排迕能量_较高的能级上。思考感悟：为什么1<原了的原了结构示意阁不是原因：由于岀现能级交错现象，K原子排满第一层和笫二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级敁后一个电了•进入4s能级而不是3d能级，所以它的原了结构示意图为后一个。2.电子排布式⑴含义.•将_.上所稃纳的电子数标在该能级符号.,，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如氢元素的电子排布式为:如：Na：ls^s^p^s1练习：请根据构

8、造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)N(2)Ne(1)S(4)Ca(5)29CU(6)32Ge(7)24Cr(2)基态原子的核外电子排布规则1.能景最低原现原子核外电子的排布遵循构造原理,按轨道能朵由低到岛，依次排列，使整个原子处于最低的能景状态。2.泡利原理在一个原子轨道里最多只能界纳个电子，而且fcl旋方⑼相反，用“丄丄”表示。3.洪特规则当电子排介在同一能级的不同轨道吋，基态原子中的电子总是优先小独心裾一个轨道，而且自旋状态相同⑶各能级的能虽高低顺序①和同能眉的不同能级的能景高低顺序：ns

9、3p<4p;3d<4d③能级交错现象：ns<(n-2)f<(n-l)d4出现能级交错)④能层和能级都相同的各原了•轨道的能S相等。例如：2px=2pj'=2pzo①相对稳定状态全充满：p6d1()f14半充满：p3d5f7全空：pGd°f其有较低的能量和较大的稳定性，如：24Cr[Ar]3d54s*29Cu[ArPd1%1.⑶简化电了排布式：将电了排布式中的A层电了排布用相应的稀冇气体元素符乃加方括乃(质了实