反应条件对平衡的影响

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1、反应条件对化学平衡的影响20101118化学平衡的移动平衡状态另一个平衡状态破坏后重新建立使反应产物浓度更大平衡正向移动（或向右移动）使反应物浓度更大平衡逆向移动（或向左移动）移动结果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂回忆回忆第一节的内容，如何判断反应是否达到平衡状态？利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡：[C]c[D]dK=[A]a[B]bcc(C)cd(D)Q=ca(A)cb(B)Q＝K反应达到平衡状态Q＜KQ＞K平衡逆向移动平衡正向移动回忆Q≠KQ1=K1平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态ⅡQ2=K2条件改变一段

2、时间后平衡遭破坏当T=1200K时，测得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：平衡状态[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc10.00400.00400.00600.00602.25条件改变[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc改变10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.00602.25改变20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.00602.25

3、平衡状态[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc改变1后的新平衡0.00550.00350.00650.00652.25改变2后的新平衡0.00270.00470.00530.00532.25[CO][H2O][CO2][H2]K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Q=数据1改变浓度，K不变，Q改变，K≠Q，平衡移动数据2温度/KHCl=1/2H2+1/2Cl2△H=+92.3kJ/mol298K=2.1×10-17400K=2.8×10-13温度/KCO+1/2O2=CO2△H=-

4、283kJ/mol400K=2.56×1032600K=1.16×1020改变温度，K改变，Q不变，K≠Q，平衡移动三、反应条件对平衡的影响温度对平衡移动的影响探究问题一：研究对象：2NO2≒N2O4,△H(298K)=-57.2KJ.mol-1红棕色无色实验设计实验现象实验结论降温升温红棕色变浅红棕色变深平衡逆向移动平衡正向移动2NO2≒N2O4,△H(298K)=-57.2KJ.mol-1红棕色无色实验设计实验现象实验结论降温升温红棕色变浅红棕色变深平衡逆向移动平衡正向移动平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动讨论1、温度对化学平衡的影响

5、与化学反应的热效应有关，请你描述其中的关系。小结升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，化学平衡向放热方向移动。逆向移动正向移动2SO2+O2≒2SO3△H<0升高温度，平衡降低温度，平衡练习T/KK/mol.L2986.803330.6012NO2≒N2O4,△H(298K)=-57.2KJ.mol-1讨论2、温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？说明理由。K=[N2O4][NO2]2表2-2-3该反应在不同温度下的平衡常数数据2温度/KHCl=1/2H2+1/2Cl2△H=+92.3kJ/molHBr=1/2H2+/2Br2△H

6、=+51.6kJ/mol298K=2.1×10-17K=3.8×10-10400K=2.8×10-13K=6.9×10-8温度/KCO+1/2O2=CO2△H=-283kJ/mol3/2H2+1/2N2=NH3△H=-46.2kJ/mol400K=2.56×1032K=62.5600K=1.16×1020K=0.043温度对K的影响与反应的热效应有关！△H温度的变化K的变化△H>0温度升高温度降低△H<0温度升高温度降低规律K增大K减小K增大K减小温度对平衡影响的分析旧平衡Q=KQ≠K’平衡移动新平衡Q’=K’T改变K改变Q不变C(C)CC

7、(D)dC(A)aC(B)b△H温度的变化K的变化平衡的移动△H>0温度升高温度降低△H<0温度升高温度降低K增大K减小K增大K减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动小结升温1、温度对平衡影响的规律小结平衡吸热降温平衡放热=K[C]C[D]d[A]a[B]b探究问题二：浓度对平衡移动的影响Fe3++nSCN-≒[Fe(SCN)n]3-n（浅黄色）（无色）（血红色）研究对象：增加反应物浓度减小反应物浓度实验方案设计增加生成物浓度减小生成物浓度实验设计实验现象实验结论将0.01mol·L-1FeCl3溶液和0.03mol·L-1KSCN溶液等体积

8、混合，等分成三份，标好序号。①号放着做对比②号加入少量1mol·L-1KSCN溶液③号加入少量1mol·L-1FeCl3溶液溶液呈血红色血红色变深血红色变深反应平衡时溶液是血红色