初中化学常见的酸和碱导学案

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1、+NaOH=Na++OH—KOH=K+OH'碱的定义：在水溶液中，电离出的_即：碱=+氯化物硝酸盐NaCl=Na++C厂NaN03=Na+N03—KC1=K++Cl一KNO3=K++N0「AlCh=Al3++3d-Al（N03）3=Al3++3N03_即盐的定义：盐=+根据盐的定义，你能写出硫酸铝的化学式吗？课题1常见的酸和碱（1）知识点：1.石蕊溶液遇酸溶液变,遇碱溶液变。2.酚酞溶液遇酸溶液变,遇碱溶液变。练习：1.食醋、盐酸是溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是溶液，氯化钠溶液是溶液。2.将二氧化

2、碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是；当加热上诉溶液后，溶液巾色变成色，反应的化学方程式是3.某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可14纸上喷洒或,喷洒后各显什么颜色4.下列物质都是闩常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：八.食盐水B.白糖C.肥皂水D.石灰水5.下列物质的水溶液屮，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：八.肥皂水B.蔗

3、糖水C.番茄汁D.水6.下列物质滴加酚酞试液后，酚酞试液仍然为无色的是：八.石灰水B.盐酸C.厨房用的洗涤剂（碱性）D.食盐水7.‘雪碧’是一种无色的碳酸饮料，含有拧檬酸等物质，将少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后不再变化C.先变无色后变红D.先变红后变紫课题1常见的酸和碱（2）知识点1:溶液的导电性在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电的有（写化学式），能够导电的原因是._，不能导电的（写化学式）知识

4、点2:酸碱的定义HC1=H++Cl—HNO3=H+NO3—H2SO4=2H+SO,2-H2C03=2H+CO?—酸的定义：在水溶液中，电离出的离子全部是的一类化合物的总称即：酸=Ca（0H）2=Ca2++20H__离子全部是的一类化合物的总称碳酸盐Na2C03=2Na++C032-K2CO3=2K+C032+Al2(C03)3=2A13++3C032一练习：1.酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出和酸根离子。同理，碱在水中都能解离!li金属离子和，盐在水中都能解离出和酸根离子。2.在

5、盐酸中，溶质是(填化学用语，下同)，溶剂是_,在溶液中存在的离子有3.在石灰水中，溶质是,溶剂是_,在溶液中存在的离子有4.在硫酸铜溶液中，溶质是,溶剂是_,在溶液中存在的离子有5.以下物质(NaOH、H2S04、MgCl2、祕、NH.CKCuSO4、H2、CO、H2CO3、NaN03、Ca(OH)2)中,属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是4.下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。(1)镁与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液5、32.5克锌可以跟200克硫

6、酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可以制得氢气多少克？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克?课题1常见的酸和碱(3)知识点1:浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它(填“变大”、“变小”或“不变”)若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数知识点2:浓硫酸的吸水性和脱水性(1)浓硫酸的

7、吸水性属于变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作(用途)，但不能用于干燥碱性气体，如NH3(1)浓硫酸的脱水性属于变化。知识点3:浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢的注入中，并不断的。一定不可以把倒进中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的冲洗，然后涂上练习：1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）八、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小2、保存和使用浓盐酸的合理方法是（）A、密封保存在阴凉处B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处C

8、、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味3、下列实验操作可能会引发事故的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.用镊子取出白磷在水中割C.做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D.用灯帽盖灭酒精灯火焰4、纯净的盐酸是色的液体，有气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会产生，这是因为从浓盐酸屮挥发出来的气体跟空气里的接触，形成盐酸的的缘故。5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2克，计算：（1）参加