《侯氏制碱法》word版

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1、侯氏制碱法NH3与H2O和CO2反应生成一分子的NH4HCO3，这是第一步。第二步是：NH4HCO3与NaCl反应生成一分子的NH4Cl和NaHCO3沉淀。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。侯氏制碱法化学原理总反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使

2、用）(以加热作为反应条件)(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO

3、3-,才能析出NaHCO3晶体。）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑侯氏制碱法优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度)[2] ；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序，减少可能造成的环境污染。两个循环：一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)二：向母液中加入食盐细粉，从而使NH4Cl单独

4、结晶析出供做氮肥。第二个循环的具体操作：①通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体（产物），滤液为饱和食盐水（含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用；②不通氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到NH4Cl晶体（产物），滤液为饱和食盐水，可直接回到第一步循环利用。原理：低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，而由于之前加入氯化钠（氨气）使得氯离子（铵根离子）浓度提高，所以再根据勒夏特列原理，氯化铵将最先析出。侯氏制碱法不

5、足之处侯氏联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。例11892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。（2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a；b。6我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应……

6、。该法与氨碱法不同之处有二点：（3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　（4）从理论上看，每再生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是。【答案】：（1）不需要　　　（2）a．氯化钠未能充分利用；b．产生CaCl2废弃物（3）①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；②对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。（4）补充2molNaCl；2molNH3；1m

7、olCO2例2我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。【探究实例】Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先

8、结晶析出Ⅱ.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是____________；②丁装置中稀硫酸的作用是____________；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。6(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。①实验时，须先从______________管通入________________气体，再从__________